1)
Дано
m(CuSO4) = 40 г
m(Fe) = 10 г
Решение
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 40 / (64 + 32 + 4 * 16) = 40 / 160 = 0.25 моль
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 10 / 56 = 0.18 моль
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
Так как для полной реакции с 0.25 моль CuSO4 необходимо 0.25 моль Fe, но дано только 0.18 моль, то Fe - лимитирующий реагент, а вычисления нужно делать по его химическому количеству.
n(Cu) = n(Fe) = 0.18 моль
m(Cu) = n(Cu)M(Cu) = 0.18 * 64 = 11.52 г
ответ: 11.52 г
2)
Дано
m(NaOH) = 16 г
m(CuSO4) = 16 г
Решение
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 16 / (23 + 16 + 1) = 16 / 40 = 0.4 моль
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 16 / (64 + 32 + 4 * 16) = 16 / 160 = 0.1 моль
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Так как для полной реакции с 0.4 моль NaOH необходимо 0.2 моль CuSO4, но дано только 0.1 моль, то CuSO4 - лимитирующий реагент, а вычисления нужно делать по его химическому количеству.
n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0.1 моль
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)M(Cu(OH)2) = 0.1 * (64 + 2 * 16 + 2 * 1) = 0.1 * 98 = 9.8 г
ответ: 9.8 г
В узлах атомной крист. решетки находятся АТОМЫ, они соединены ковалентной связью. Атомные решетки образуются ,например , в С (алмаз),B, SI, He, Ge
C-ва : вещ-ва с атомной решеткой очень прочные, у них высокая температура кипения и плавления ,нераствр в воде, расплавы не проводят эл.ток
Эта решетка самая прочная!
В узлах молекулярной находятся МОЛЕКУЛЫ! Они соединены тоже ковал связью. Примеры : N2, O2, F2, Cl2 , Br (ИСКЛЮЧ B, C , Si , H2S..)
CВ-ВА : неустойчивые,НЕПРОЧНЫЕ низкая температура плавления и кипения, вещества с ков.пол связью растворимы в воде, вещ-ва с ков неполярн. малораств ,
Значит атомная решетка - прочна, что не скажешь о молекулярной
атомная - высокая t плавн и кипения, молекл - наоборот
ответ: где V = 1 C .
Уравнение (26) известно в теории растворов как закон Оствальда. Для растворов слабых электролитов, у которых степень диссоциации
меньше единицы, уравнение (26) можно упростить, считая, что (1-α) ≈ 1.
Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных
растворах, называются сильными электролитами. К сильным
электролитам относятся: большинство солей, которые уже в
кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,
некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).
В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации
велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно
зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с
другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате
свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как
электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение
температуры кипения и т. д., оказываются слабее, чем следовало бы
ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие
ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с
концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной
(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических
процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной
концентрацией Cm соотношением
а = γ Сm ,
где γ – коэффициент активности.
Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В
разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации
и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"
раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех
ионов, присутствующих в растворе, на квадрат их заряда:
1
I=
2
∑ Ci Zi 2 .
Объяснение: α≈C ≈ K Д ⋅V .