Бщая характеристика халькогенов.В главной подгруппе шестой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева находятся элементы: кислород (О), сера (S), селен (Se), теллур (Te) и полоний (Po). Эти элементы имеют общее название халькогены, что означает «образующие руды».В подгруппе халькогенов сверху вниз с увеличением заряда атома закономерно изменяются свойства элементов: уменьшается их неметаллический характер и усиливаются металлические свойства. Так кислород― типичный неметалл, а полоний ― металл (радиоактивен).Галогены.Строение атомов галогеновК галогенам относятся элементы VIII группы периодической системы, атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов и до его завершения им недостает только одного электрона, поэтому галогены проявляют яркие окислительные свойства. В подгруппе с увеличением порядкового номера эти свойства уменьшаются в связи с увеличением радиуса атомов: от фтора к астату ― и, соответственно, возрастают восстановительные свойства их. Аналогично уменьшается и значение относительной электроотрицательности галогенов. Как наиболее электроотрицательный элемент, фтор в соединениях с другими элементами проявляет постоянную степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять как эту степень окисления в соединениях с металлами, водородом и менее электроотрицательными элементами, так и положительные нечетные степени окисления от +1 до +7 в соединениях с более электроотрицательными элементами: кислородом, фтором.
1) В главную подгруппу II группы (проще сказать, во IIA подгруппу) входят Ве, Mg, Ca, Sr, Ba и Ra. У атомов этих элементов одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне (2 электрона). Различаются эти атомы общим количеством электронов в атоме, зарядом ядра атома, количеством энергетических подуровней в атоме, радиусом атома.
2) СаBr2, CaS, CaO, Ca3N2, CaH2 Ca + Br2 = CaBr2 Ca + S = CaS 2Ca + O2 = 2CaO 3Ca + N2 = Ca3N2 Ca + H2 = CaH2
Объяснение:
изиииииииииииииииииииииииииииииииии