3.1) тип реакции - обмен
3.2) ионно-молекулярный вид
полное: Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + 3NO3(-) + Al(OH)3↓
сокращённое: Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3↓
4) 2Al(OH)3 (t°) > Al2O3 + 3H2O *(термическое разложение гидроксида на воду и соответствующий оксид)*
4.1) тип реакции - разложение (из одного - два)
5) Al2O3 + 6HCl = 3H2O + 2AlCl3 *(подобно уравнению номер два)*
5.1) тип реакции - обмен
*только для уравнения номер один возможна ОВР, так как только в этой реакции элементы меняют свою степень окисления; только для уравнения номер три возможен ионно-молекулярный вид, так как есть осадок, который нерастворим*
K(-) --- A(+)
Ag(+)+e=AgNO3(-)
H2O2H2O-4e=O2+4H(+)
1) из уравнения следует что n(Ag) = n(O2)
m(Ag)/Mr(Ag)=V(O2)/Vr(O2)
V(O2)=43.2*5.6/108=2,24 л
m(Ag)/M(Ag)= m(HNO3)/M(HNO3)
m(HNO3)=43,2*63/108=25,2 г
ответ: 2,24 л и 25,2 г