1)В ядре атома 19 протонов, 20 нейтронов. Строение электронной оболочки 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1.Одновалентен(I).степень окисления +1 2)проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, является сильным восстановителем 3)В промышленности Калий получают по обменным реакциям между металлическим натрием и KOH или же KCl, соответственно: KOH + Na = NaOH + К, KCl + Na = NaCl + К.Во втором - через расплавленную соль KCl пропускают пары Na при 760-800 °С; выделяющиеся пары Калия конденсируют. Возможно также получение Калия нагреванием выше 200 °C смесей хлорида Калия с алюминием (или кремнием) и известью. Получение Калия электролизом расплавленных KOH или KCl мало распространено вследствие низких выходов Калия по току и трудности обеспечения безопасности процесса. 4) 5)а)K + O2(воздух) = KO2 2K + H2 = 2KH 2K + S = K2S б)Взаимодействие с соляной кислотой 2 К + 2 НCI → 2 KCI+H2 в)Взаимодействие с водой
Калий исключительно энергично реагирует с водой даже при низких температурах.
Дано: Решение:
ω₁ = 5% Пусть m₁ = x
ω₂ = 25% x * 0,05 + (200 - x) * 0,25 = 200 * 0,1
m₃ = 200г. x * 0,05 + 50 - 0,25 = 20
ω₃ = 10% -0,2x = -30
x = 150
m₁ = ? m₁ = x = 150г.
m₂ = ? m₂ = m₃ - m₁ = 200 - 150 = 50г.
m₁ = 150г.
m₂ = 50г.