Анализ образца органичного вещества массой 3,16 г выявил что в его состав входят 0,92 карбона, 0.12 гидрогена, 0.8 кальция,все остальное - оксиген,составте формулу

👇

Ответ:

МОМОГИТИ1

04.12.2021

M(O)=3,16-(0.96+0.12+0.8)=3,16-1,16=2г
W(O)=2/3.16*100%=63,2%
W(H)=0.12/3.16*100%=3,8%
W(C)=0.92/3.16*100=29%
W(Ca)=0.8/3.16*100=25,3%

C:H:O:Ca=W(C)/Ar(C):W(H)/Ar(H):W(O)/Ar(O):W(Ca)/Ar(Ca)=29/12:3,8/1:63,2/16:25,3/40=2:4:4:0,5=4:8:8:1
C4H8O8Ca
Ps:отметьте решение как лучшее
за задачу.

4,5(20 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Рома2043

04.12.2021

NaCl + Ba(OH)2 - не проходит, т.к нет связывания ионов

Na2SO4 +Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH

Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO3 + H2) + SO2

Используя оксид меди (II), получите раствор сульфата меди (II) и выделите из него кристаллический медный купорос. Составьте отчёт о проведении опыта в произвольной форме.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Кристаллический медный купорос??? разве что выпарить растор. но не перекалить!. Т.к. при прокаливании медного купороса образуется безводный сульфат меди (белого цвета)

СuSO4*5H2O = CuSO4 + 5H2O

синий белый

медный

купорос

4,5(86 оценок)

Ответ:

Medewjik

04.12.2021

1)Доказательством того, что в растворе серной кислоты есть катионы водорода, является реакция изменения цвета индикаторов: синий и фиолетовый лакмус краснеют, метилоранж становится розовым. Или провести реакцию с металлом, стоящим в электрохимическом ряду напряжений до водорода, при этой реакции, он и выделится:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Zn(0) + 2H(+) = Zn(2+) + H2(0). Чтобы обнаружить сульфат-анион необходимо взять растворимую соль бария, так как именно катион бария является качественным реагентом на этот анион.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl. Выпадает в осадок нерастворимая соль, -сульфат бария.
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4.
2)Капните фенолфталеин. Где станет малиновым - там щёлочь. В оставшиеся две добавьте по капле хлорида бария. Где выпадет осадок, там серная кислота. А реакция одна: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.
3)К водному раствору поваренной соли необходимо прибавить несколько капель хлорида бария. Если раствор помутнеет, сульфаты присутствуют.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 здесь и дальше стрелочка вниз2Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+BaSO4Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4 если раствор остается прозрачным - сульфатов нет
4)Характерная реакция на сульфаты - взаимодействует с BaCl2 с выпадением осадка BaSO4
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4(стрелка вниз) + 2KCl
в ионном: 2K + SO4 + Ba + 2Cl = BaSO4 + 2K + 2Cl
SO4+ Ba= BaSO4
На хлориды- реагирует с AgNO3 , после чего опять же выпадает осадок AgCl
AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl(стрелка вниз) + Al(NO3)3
В ионном: Al + 3Cl+ 3Ag + 3NO3 = 3AgCl + Al + 3NO3
3Cl + 3Ag = 3AgCl
На йодиды так же как и с хлоридом. только вместо Cl поставить I.
5)Если точно известно, что в пробирках сульфат и сульфит, то можно добавить в каждую пробирку соляную кислоту - в пробирке с раствором сульфита будет выделяться газ - SO2, с очень неприятным запахом.
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
6)К оксиду меди добавить раствор серной кислоты:CuO+H2SO4=CuSO4+H2OДалее раствор упарить до кристаллизации CuSO4, остудить раствор и отделить кристаллы CuSO4

4,8(39 оценок)

Это интересно:

Взаимоотношения

29.10.2021

Как отказаться от мысли об измене партнеру...

15.01.2022

Как довольствоваться тем, что у вас есть...

Компьютеры-и-электроника

21.04.2022

Как победить Анкано в Skyrim...

Дом-и-сад

01.06.2021