Для ответа на данный вопрос, необходимо рассмотреть реакцию, которая может произойти при смешивании данных растворов.
Сначала рассмотрим реакции ионов в этих растворах:
1. В растворе SrCl2 ионы стронция (Sr2+) и ионы хлорида (Cl-) диссоциируют, то есть разделяются на отдельные ионы:
SrCl2 → Sr2+ + 2Cl-
2. В растворе K2SO4 ионы калия (K+) и ионы сульфата (SO42-) также распадаются на отдельные ионы:
K2SO4 → 2K+ + SO42-
Теперь давайте посмотрим, что произойдет при смешивании этих растворов. При смешивании ионов хлорида стронция (Sr2+) с ионами сульфата калия (SO42-) возможна реакция образования осадка — твердого вещества, которое выпадает из раствора.
Sr2+ + SO42- → SrSO4↓
В этом случае, если при смешивании равных объемов этих растворов образуется нерастворимый осадок сульфата стронция (SrSO4), то можно сказать, что осадок образуется.
Теперь необходимо проверить, является ли сульфат стронция нерастворимым в данной концентрации. Для этого можно использовать таблицу растворимости солей.
Исходя из таблицы растворимости, сульфат стронция является слаборастворимым в воде и его растворимость составляет около 0,013 г/л. Таким образом, при смешивании равных объемов 0,001 н. раствора SrCl2 и K2SO4, сульфата стронция в растворе образовывается незначительное количество и его количество ниже предела растворимости.
Исходя из всего вышеизложенного, можно сделать вывод, что осадок при смешивании равных объемов 0,001 н. раствора SrCl2 и K2SO4 не образуется, так как количество сульфата стронция ниже предела растворимости в данной концентрации растворов.
Сначала рассмотрим реакции ионов в этих растворах:
1. В растворе SrCl2 ионы стронция (Sr2+) и ионы хлорида (Cl-) диссоциируют, то есть разделяются на отдельные ионы:
SrCl2 → Sr2+ + 2Cl-
2. В растворе K2SO4 ионы калия (K+) и ионы сульфата (SO42-) также распадаются на отдельные ионы:
K2SO4 → 2K+ + SO42-
Теперь давайте посмотрим, что произойдет при смешивании этих растворов. При смешивании ионов хлорида стронция (Sr2+) с ионами сульфата калия (SO42-) возможна реакция образования осадка — твердого вещества, которое выпадает из раствора.
Sr2+ + SO42- → SrSO4↓
В этом случае, если при смешивании равных объемов этих растворов образуется нерастворимый осадок сульфата стронция (SrSO4), то можно сказать, что осадок образуется.
Теперь необходимо проверить, является ли сульфат стронция нерастворимым в данной концентрации. Для этого можно использовать таблицу растворимости солей.
Исходя из таблицы растворимости, сульфат стронция является слаборастворимым в воде и его растворимость составляет около 0,013 г/л. Таким образом, при смешивании равных объемов 0,001 н. раствора SrCl2 и K2SO4, сульфата стронция в растворе образовывается незначительное количество и его количество ниже предела растворимости.
Исходя из всего вышеизложенного, можно сделать вывод, что осадок при смешивании равных объемов 0,001 н. раствора SrCl2 и K2SO4 не образуется, так как количество сульфата стронция ниже предела растворимости в данной концентрации растворов.