Из глубокой старины известен такой метод разделения, как выпаривание. Метод основан на различии температур кипения компонентов смеси и может быть использован для разделения однородных смесей твердых и жидких веществ (соль – вода, сахар – вода) . Метод выпаривания обычно используется тогда, когда из однородной смеси твердого и жидкого веществ необходимо выделить только твердое вещество.
Метод разделения однородных смесей – дистилляция (или перегонка) основан на разности температур кипения компонентов смеси. Чаще всего дистилляцию применяют для разделения однородных смесей нескольких жидких компонентов или твердого и жидкого компонентов. В отличие от метода выпаривания дистилляцию применяют для выделения из смеси всех компонентов. В химических лабораториях с такого метода прозиводят дистилляцию воды, не содержащую растворенных солей. В странах Ближнего Востока этот метод широко используется для получения питьевой воды из морской.
В современной химии известны не только указанные выше простые методы разделения смесей. Существуют более сложные методы разделения, позволяющие выделить из смеси вещества, имеющие очень близкие свойства или содержащиеся в ней в ничтожно малых количествах.
Запишем уравнение горения спирта CnH2n+2Ox + O2 > nCO2 +( n+1)H2O (кислород здесь можно не уравнивать, коэффициент перед ним не важен для решения задачи) ν(это ню)(СO2) = 1 моль ν(H2O) =21,6 : 18 = 1,2 моль n : ( n+1) = 1 : 1,2 n = 5 по уравнению реакции ν(C5H12Ox) = 1/5 ν(СO2) = 0,2 моль При реакции с натрием выделится 0,2х /2 = 0,1х моль водорода ν(C3H8) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль тогда М смеси = (0,1х *2 + 0,5*44) / (0,1х + 0,5) 28< М смеси < 30 решая систему неравенств получаем 2,5 < x < 3.07 Следовательно, х = 3 С5Н12О3 или С5Н9(ОН)3
1) Напишем ур-е реакции:
SO3 + H2O = H2SO4
2) Найдем n SO3 = 8/80 = 0.1 моль
Найдем mH2SO4 = 0.1 * 98 = 9.8 г.
3) Найдем w :
Масса р-ра = 8 + 92 = 100г.
w = 9.8/100 = 0.098 *100% = 9.8%