Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.
Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления.
Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.
Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. (Легко запомнить: окислитель — грабитель.)
Восстановителем называют реагент, который отдаёт электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
Окислительно-восстановительные реакции делят на реакции межмолекулярного окисления-восстановления, реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования и реакции конмутации.
Для составления окислительно-восстановительных реакций используют метод электронного баланса.
Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции осуществляют в несколько стадий.
Записывают схему уравнения с указанием в левой и правой частях степеней окисления атомов элементов, участвующих в процессах окисления и восстановления.
Определяют число электронов, приобретаемых или отдаваемых атомами или ионами.
Уравнивают число присоединённых и отданных электронов введением множителей, исходя из наименьшего кратного для коэффициентов в процессах окисления и восстановления.
Найденные коэффициенты (их называют основными) подставляют в уравнение реакции перед соответствующими формулами веществ в левой и правой частях.
Дано: m(смеси солей)=31.28г m(р-ра HNO₃)=15.48г ω(HNO₃)=48.84%=0.4884 Найти: Me(NO₃)ₓ - ? Me(NO₃)ₐ - ? Решение: И так ,начнем с того,что можем определить одну из солей находящейся в нашей смеси.Вы спросите как?А ответ прост: нам сказано,что образовались остатки оксида азота (I) и кислорода(кислород в нашем случае не так важен как оксид).Если смотреть на разложение нитратов ,то ни в одном из случаев не образуется оксида азота(I),следовательно,можно предположить что перед нами исключение ,соль нитрата аммония( NH₄NO₃): NH₄NO₃-[t]-->N₂O+2H₂O Так что первая соль найдена - Me(NO₃)ₓ это NH₄NO₃. Напишем реакцию получения азотной кислоты: 4NO₂+O₂+2H₂O--->4HNO₃ M(HNO₃)=63г/моль m(HNO₃)=m(р-ра)*ω=15.48*0.4884=7.56г n(HNO₃)=m/M=7.56/63=0.12моль n(H₂O)=n(HNO₃)/2=0.06моль m(H₂O)=n(H₂O)*M(H₂O)=0,06*18=1.08г - вода которая пошла на образование HNO₃ Теперь находим массу нитрата аммония в смеси,через воду: m(H₂O)=m₁(H₂O)+m₂(H₂O) , где: m₁(H₂O) - вода пошедшая на образование HNO₃ m₂(H₂O) - вода оставшаяся в избытке m₂(H₂O)=15.48-15.48*0.4884=7.92г m(H₂O)=m₁(H₂O)+m₂(H₂O)=1.08+7.92=9г n(H₂O)=m/M=9/18=0.5моль n(NH₄NO₃)=n(H₂O)/2=0.25моль M(NH₄NO₃)=80г/моль m(NH₄NO₃)=n*M=0.25*80=20г Находим массу второй соли: m[Me(NO₃)ₐ]=31.28-20=11.28г Теперь рассмотрим варианты,когда а=1,2,3-(основные валентности металлов). 1) Когда а=1. Схема разложения выглядит так: 2MeNO₃-[t]-->2MeNO₂+O₂ Если внимательно почитать условие,то сказано что "получили остатки оксида азота(I) и кислорода" , т.е. кислорода было больше чем нужно для образования азотной кислоты(он находится в избытке),поэтому мы не можем вести расчеты по нему и откидываем вариант при а=1. 2) Когда а=2: Cхема разложения выглядит так: 2Me(NO₃)₂-[t]-->2MeO+4NO₂+O₂ Из реакции по образованию азотной кислоты(см. выше) , находим химическое количество оксида азота(IV): n(NO₂)=n(HNO₃)=0.12моль n(NO₂ по обр. к-ты) = n(NO₂ из разл. соли) =0.12моль Получаем: n[Me(NO₃)₂]=n(NO₂)/2=0.06моль Находим молярную массу соли и молярную массу металла: M[Me(NO₃)₂]=m/n=11.28/0.06=188г/моль M(Me)=188-2*(14+48)=64г/моль Металл с молярной массой 64г/моль соответствует меди(Сu) => искомая соль , нитрат меди(II) - Cu(NO₃)₂ Если у вас есть желание ,вы можете проверить и с трехвалентным металлом(на всякий случай,мало ли в другой задаче получится),но я уже проверил и могу сказать,что в этой задаче этого не стоит делать. ответ: в составе смеси были соли NH₄NO₃(массой 20г) и Cu(NO₃)₂ [массой 11.28г].
Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.
Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления.
Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.
Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. (Легко запомнить: окислитель — грабитель.)
Восстановителем называют реагент, который отдаёт электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
Окислительно-восстановительные реакции делят на реакции межмолекулярного окисления-восстановления, реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования и реакции конмутации.
Для составления окислительно-восстановительных реакций используют метод электронного баланса.
Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции осуществляют в несколько стадий.
Записывают схему уравнения с указанием в левой и правой частях степеней окисления атомов элементов, участвующих в процессах окисления и восстановления.
Определяют число электронов, приобретаемых или отдаваемых атомами или ионами.
Уравнивают число присоединённых и отданных электронов введением множителей, исходя из наименьшего кратного для коэффициентов в процессах окисления и восстановления.
Найденные коэффициенты (их называют основными) подставляют в уравнение реакции перед соответствующими формулами веществ в левой и правой частях.
Объяснение: