Укажите окислительно-восстановительную реакцию и сумму всех коэффициентов в ней: а) na2co3+hno3=nano3+co2+h2o (32) b) nai+agno3=nano3+agi 31 c) na2s+agno3=nano3+ag2s 33 d) naoh+hno3=nano3+h2o 32 e) i2+hno3=no+h2o+hio3 31 f) bacl2+h2so4=baso4+hcl 32
m(Na₂SO₄)-? 1. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 100г.: M(NaOH)=23+16+1= 40г./моль n(NaOH)=100г.÷40г./моль=2,5моль 2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 200г.: M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль n(H₂SO₄)=200г.÷98г./моль=2,04моль 3. Запишем уравнение реакции: 2NaOH+ H₂SO₄ = Na₂SO4 + 2H2O а)по уравнению реакции: 2моль NaOH и 1моль H₂SO₄; б)в условии задачи 2,5моль NaOH и 2,04моль H₂SO₄. д) делаем вывод, что серная кислота дана в избытке, на 2,04моль серной кислоты требуется 4,08 гидроксида натрия, а дано 2,5моль. Дальше задачу решаем по гидроксиду натрия 4. По уравнению вступает в реакцию 2моль гидроксида натрияи образуется 1моль сульфата натрия. По условию задачи: n(NaOH) =2,5моль. значит сульфата натрия образуется 1,25 моль. n(Na₂SO₄)=1,25моль 5. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 1,25моль: M(Na₂SO₄)=46+32+64=142г./моль m(Na₂SO₄)=n(Na₂SO₄)xM(Na2₂O₄)=1,25мольх142г./моль=177,5г. 6. ответ: при взаимодействии 100г. гидроксида натрия и 200г. серной кислоты образовался сульфата натрия массой 177,5г.
