1. Какой из приведенных ионов может быть и окислителем и восстановителем? ответ: в) S⁺⁴ 2S⁺⁴O₂ + O₂⁰=2S⁺⁶O₃⁻² S⁺⁴ восстановитель, процесс окисления S⁺⁴O₂+ 2C⁺²O=2C⁺⁴O₂ +S⁰ S⁺⁴ окислитель, процесс восстановления
2. Какая из приведенных реакций окислительно-восстановительная? 3) C⁰+H₂S⁺⁶O₄=C⁺⁴O₂+2S⁺⁴O₂+2H₂O ответ: 3)
3. Составьте электронное и молекулярное уравнения: K₂S⁻²+K₂Mn⁺⁶O₄+H₂O ⇒S⁰ +Mn⁺⁴O₂ + KOH S⁻² -2e⁻ ⇒ S⁰ 2 восстановитель, процесс окисления Mn⁺⁶+2e⁻ ⇒Mn⁺⁴ 2 окислитель, процесс восстановления K₂S+K₂MnO₄+2H₂O =S +MnO₂ + 4KOH Укажите коэффициент при K2S. ответ: г) 1
4. Из предложенных соединений Na₂SO₃, Pb(NO₃)₂, KF, MnSO₄ выберите восстановитель для восстановления Сl₂ до Cl⁻. ответ: а) Na₂SO₃
основные свойства металлов 1. Чему равна сумма коэффициентов в реакции: Ru + 3KNO₃ + 2KOH = K₂RuO₄ + 3KNO₂ + H₂O ответ: 1) 11 2. Указать коэффициенты при HNO3 в реакции растворения молибдена в азотной кислоте. Молибден окисляется максимально.
ответ: б) 2 3. Какие продукты образуются при растворении олова в растворе щелочи? Написать уравнение реакции. ответ: в) 2NaOH + Sn +H₂O = Na₂SnO₃ + H₂↑
1) 1-б, 2-а, 3-в
2) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 ( ответ: 9)
3) а
4) W=20%
5) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 замещение
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O обмен
K2O + H2O = 2KOH соединение
2KClO3 =2 KCl + 3O2 разложение
6) 186 г х л
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
М = 98 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 98 г V = 22,4 л
186 г H2SO4 - Х л Н2
98 г H2SO4 - 22,4 л Н2
V(H2) = 186 * 22,4 / 98 = 42,5 л