Обчисліть масу йоду, що виділяється при дії підкисленого розчину калій перманганату об'ємом 150мл (густина 1,08 г/мл) з масовою часткою 6% на надлишок розчину калій йодиду.
1)К 20.6 г Кристаллогидрата едкого Натра(1 моль кристаллизуется с 3.5 молями воды) добавили 12,4 г оксида натрия. Вычислите состав полученного образца Кристаллогидрата.?
2)Имеется раствор(смесь), содержащий Нитраты: натрия, бария, Меди, Свинца, и Цинка. Разделите данную смесь выделив соединения каждого элемента в индивидуальном состоянии.
3)Смесь Газообразных Хлора и Хлороводорода объемом 22.4 л пропустили над нагретыми Железными опилками. Масса опилок увеличилась при этом на 42,6 г. Определите состав исходной смеси.
4)Если к Смеси Порошков двух простых веществ А(Темно - фиолетовый) и Б(Серебристо - Белый) добавить Несколько капель Жидкости В, то произойдет бурная реакция образования вещества Г. Если Вещество Г растворять в Избытке раствора Гидроксида Натрия, то получается прозрачный раствор. При пропускании в Этот раствор Хлора, Выпадает Белый осадок Д, а раствор окрашивается в Бурый Цвет. Если же вещество Г попытаться Растворить в растворе Аммиака, то Осадок Д выпадает Сразу же. Определить все вещества
2 KMnO4 + 10 KI + 8 H2SO4 = 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O + 5 I2
масса раствора перманганата калия равна: mр-ра(KMnO4) = 150*1,08=162 г.
найдем массу перманганата: m(KMnO4) = 162*0,06=9,72 г
определим кол-во вещества перманганата калия:n(KMnO4)=9,72/158=0,0615 моль
по уравнению реакции: 2n(KMnO4) = 5n(I2), отсюда n(I2) =5/2n(KMnO4)= 0,1538 моль
тогда, масса йода составит: m(I2) = 0,1538 *254 = 39,07г