Объяснение:
Рассмотрим 100 г вещества, в нем содержится 48,65 г углерода, 43,24 г кислорода и 8,11 г водорода. Найдем соотношение количеств атомов С: О: Н в молекуле: С: О: Н=(48,65/12):(43,24/16):(8,11/1),
С: О: Н=4,05:2,70:8,11. Разделим все на наименьшее из этих чисел, получаем: С: О: Н=1,5:1:3, а после умножения на 2, получаем: С: О: Н=3:2:6, формула С3Н6О2, мольная масса 3*12+2*16+6=74. В условии ошибка, относительная плотность равная 2,55 не по водороду, а по воздуху, тогда молярная масса 29*2,55=73,95=74. Если бы была по водороду, то молярная масса должна быть 2,55*2=5,1, а органических веществ с такой молярной массой не существует. Нужно быть внимательнее при записи условия задачи. Итак, формула вещества С3Н6О2. Веществ с такой формулой может быть несколько, одно из них - пропионовая кислота СН3-СН2-С (=О) -ОН.
1) Если концентрацию раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 20 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,05*200 = Х*(200 + 20)
10 = 220Х
Х = 0,0455 ( или 4,55% )