Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между хлоридом калия (KCl) и нитратом серебра (AgNO3).
Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:
KCl + AgNO3 -> AgCl + KNO3
Из уравнения видно, что в результате реакции образуется хлорид серебра (AgCl), который является осадком. Наша задача - найти массу этого осадка.
Шаг 1: Найдем количество вещества KCl.
Для этого воспользуемся формулой:
n = m/M,
где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Шаг 3: Найдем количество вещества AgCl, образующегося при реакции KCl с AgNO3.
Из химического уравнения видно, что катализаторы K и NO3 в конечном продукте не участвуют, поэтому AgCl образуется только от Ag и Cl. При этом соотношение Ag:Cl равно 1:1. Таким образом, n(AgCl) = min(n(Ag), n(Cl)).
n(AgCl) = 0,059 моль
Шаг 4: Найдем массу AgCl.
Используем формулу:
m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl),
где M(AgCl) - молярная масса AgCl.
Добрый день! Рад выступить в роли вашего школьного учителя и помочь разобраться с вашим вопросом.
Для определения теплового эффекта процесса образования кристаллогидрата Na2SO4*10H2O из безводной соли (Na2SO4), мы можем использовать закон Гесса. Согласно этому закону, если реакция происходит путём двух или более промежуточных стадий, сумма тепловых эффектов каждой стадии равна тепловому эффекту конечной реакции.
Обозначим реакцию образования кристаллогидрата Na2SO4*10H2O из безводной соли (Na2SO4) как:
Na2SO4 + 10H2O → Na2SO4*10H2O
Мы также знаем, что при растворении 1 моль Na2SO4 выделяется 2.9 кДж теплоты и при растворении 1 моль Na2SO4*10H2O поглощается 78.7 кДж теплоты. Давайте воспользуемся этой информацией для решения задачи.
1. Сперва, учтем, что обратная реакция к образованию кристаллогидрата будет иметь противоположный тепловой эффект (знак будет инвертирован).
Поэтому, тепловой эффект реакции растворения кристаллогидрата будет:
ΔH = -78.7 кДж/моль
2. Далее, заметим, что наша реакция образования кристаллогидрата проходит в двух этапа:
a) Растворение одного моля безводной соли Na2SO4 (Na2SO4 → Na2+ + SO4^2-) с выделением 2.9 кДж/моль теплоты.
b) Поглощение 10 моль воды H2O при реакции с Na2+ и SO4^2- для образования кристаллогидрата.
3. Чтобы определить тепловой эффект каждого этапа, мы можем воспользоваться понятием эквивалента реакции. Поскольку мы имеем данные для 1 моля реагирующих веществ, нам нужно привести эти величины к эквивалентам реакции.
Тепловой эффект реакции растворения безводной соли Na2SO4 будет:
ΔH1 = -2.9 кДж/моль × n,
где n - количество молей реагирующей безводной соли, в данном случае n = 1.
Тепловой эффект второго этапа, поглощение 10 моль воды, будет:
ΔH2 = -78.7 кДж/моль × n,
где n - количество молей реагирующей безводной соли, в данном случае n = 1.
4. Итак, используя закон Гесса, мы можем записать общий тепловой эффект процесса образования кристаллогидрата Na2SO4*10H2O как сумму тепловых эффектов каждого этапа:
ΔH = ΔH1 + ΔH2
ΔH = (-2.9 кДж/моль × 1) + (-78.7 кДж/моль × 1)
ΔH = -2.9 кДж/моль - 78.7 кДж/моль
ΔH ≈ -81.6 кДж/моль
Таким образом, тепловой эффект процесса образования кристаллогидрата Na2SO4*10H2O из безводной соли примерно равен -81.6 кДж/моль. Знак "-" означает, что теплота выделяется из системы.
Надеюсь, это подробное объяснение помогло понять процесс и получить ответ на ваш вопрос! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь!
Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:
KCl + AgNO3 -> AgCl + KNO3
Из уравнения видно, что в результате реакции образуется хлорид серебра (AgCl), который является осадком. Наша задача - найти массу этого осадка.
Шаг 1: Найдем количество вещества KCl.
Для этого воспользуемся формулой:
n = m/M,
где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
M(KCl) = M(K) + M(Cl) = 39,10 г/моль + 35,45 г/моль = 74,55 г/моль
n(KCl) = m(KCl) / M(KCl) = 7,45 г / 74,55 г/моль ≈ 0,1 моль
Шаг 2: Найдем количество вещества AgNO3.
Аналогично:
M(AgNO3) = M(Ag) + M(N) + 3*M(O) = 107,87 г/моль + 14,01 г/моль + 3*16,00 г/моль = 169,9 г/моль
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 10 г / 169,9 г/моль ≈ 0,059 моль
Шаг 3: Найдем количество вещества AgCl, образующегося при реакции KCl с AgNO3.
Из химического уравнения видно, что катализаторы K и NO3 в конечном продукте не участвуют, поэтому AgCl образуется только от Ag и Cl. При этом соотношение Ag:Cl равно 1:1. Таким образом, n(AgCl) = min(n(Ag), n(Cl)).
n(AgCl) = 0,059 моль
Шаг 4: Найдем массу AgCl.
Используем формулу:
m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl),
где M(AgCl) - молярная масса AgCl.
M(AgCl) = M(Ag) + M(Cl) = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль = 143,32 г/моль
m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0,059 моль * 143,32 г/моль ≈ 8,45 г
Ответ: Масса осадка AgCl, образовавшегося при реакции хлорида калия с нитратом серебра, составляет примерно 8,45 г.