H2SO4. Здесь H+, S+6 в высших степенях окисления, поэтому будут проявлять только кислотные свойства.
KBr. К+ в высшей степени окисления, он может быть окислителем. Br- в низшей степени окисления, он может быть только восстановителем.
HMnO4 H+, Mn+7 в высших степенях окисления, поэтому будут проявлять только кислотные свойства
KNO2 К+ в высшей степени окисления, он может быть окислителем. N+3 промежуточная степень окисления, то есть может быть и окислителем и восстановителем.
Низшая степень окисления =максимально принятое количество электронов, то есть дальше принимать некуда (окислителем быть нельзя), можно только отдавать (быть восстановителем)
Высшая степень окисления =максимально отданное количество электронов, то есть дальше отдавать некуда (восстановителем быть нельзя), можно только принимать (быть окислителем)
А промежуточная между низшей и высшей, в разных условиях может принимать или отдавать электроны.
1)Солеобразующие оксиды, o основные оксиды,оксиды металлов, o кислотные оксиды, оксиды металлов и оксиды неметаллов. o амфотерные оксиды,оксид алюминия, несолеобразующие оксиды, оксид азота, оксид кремния. 2) По содержанию кислорода: бескислородные, кислородосодержащие. По основности: Одноосновные, Двухосновные, Трёхосновные, Полиосновные (практически не встречаются) . По силе: Сильные — диссоциируют практически полностью. Слабые — константа диссоциации меньше. По устойчивости: Устойчивые, Неустойчивые, По принадлежности к классам химических соединений: Неорганические, Органические. По летучести: Летучие. Нелетучие. По растворимости в воде: Растворимые, Нерастворимые.
3) Средние соли, неполного-кислые или основные соли,простые соли, двойные соли,смешанные соли, комплексные соли.
4) Щелочи – это едкие, твердые и легкорастворимые основания.
5) В качестве индикаторов используют лакмус (в нейтральной среде — фиолетовый, в кислой — красный, в щелочной — синий), метилоранж (в кислой среде — красный, в нейтральной — оранжевый, в щелочной — желтый), конго красный (в сильно кислой среде — синий, в нейтральной и щелочной — красный) и многие другие.
Фенолфталеин — трифенилметановый краситель, кислотно-основный индикатор, изменяющий окраску от бесцветной ( кислотность < 8,2 ) до красно-фиолетовой, «малиновой» (в щелочной) ; но в концентрированной щелочи — вновь бесцветен.
В нейтральной и кислой среде абсолютно бесцветный. В щелочной - от малинового до фиолетового.
Объяснение:
H2SO4. Здесь H+, S+6 в высших степенях окисления, поэтому будут проявлять только кислотные свойства.
KBr. К+ в высшей степени окисления, он может быть окислителем. Br- в низшей степени окисления, он может быть только восстановителем.
HMnO4 H+, Mn+7 в высших степенях окисления, поэтому будут проявлять только кислотные свойства
KNO2 К+ в высшей степени окисления, он может быть окислителем. N+3 промежуточная степень окисления, то есть может быть и окислителем и восстановителем.
Низшая степень окисления =максимально принятое количество электронов, то есть дальше принимать некуда (окислителем быть нельзя), можно только отдавать (быть восстановителем)
Высшая степень окисления =максимально отданное количество электронов, то есть дальше отдавать некуда (восстановителем быть нельзя), можно только принимать (быть окислителем)
А промежуточная между низшей и высшей, в разных условиях может принимать или отдавать электроны.