Добрый день!
Для того чтобы рассчитать массовую долю водорода в химических соединениях NH3 и H2O, нам нужно узнать массовое содержание водорода в каждом из этих соединений.
Водород (H) имеет атомный вес около 1 г/моль.
Начнем с аммиака (NH3). В аммиаке есть одна молекула водорода (Н) и три молекулы азота (N). Следовательно, массовая доля водорода в аммиаке можно рассчитать следующим образом:
Массовая доля водорода в аммиаке = (масса водорода / масса всего соединения) * 100%
Масса водорода в одной молекуле аммиака (NH3) составляет примерно 1 г/моль.
Масса всего соединения NH3 равна:
1 моля атомов азота (N) * атомный вес азота + 3 молей атомов водорода (H) * атомный вес водорода.
Соответственно, масса всего соединения NH3 составляет примерно:
1 моль * 14 г/моль + 3 моль * 1 г/моль = 17 г/моль.
Таким образом, массовая доля водорода в аммиаке равна:
(3 г / 17 г) * 100% = 17.65%.
Теперь рассмотрим воду (H2O). В воде есть две молекулы водорода и одна молекула кислорода (O). Следовательно, массовая доля водорода в воде можно рассчитать следующим образом:
Массовая доля водорода в воде = (масса водорода / масса всего соединения) * 100%
Масса водорода в одной молекуле воды (H2O) составляет приблизительно 1 г/моль.
Масса всего соединения H2O равна:
2 моля атомов водорода (H) * атомный вес водорода + 1 моль атомов кислорода (O) * атомный вес кислорода.
Таким образом, масса всего соединения H2O составляет примерно:
2 моля * 1 г/моль + 1 моль * 16 г/моль = 18 г/моль.
Таким образом, массовая доля водорода в воде составляет:
(2 г / 18 г) * 100% = 11.11%.
Итак, водорода больше в аммиаке (NH3), где его массовая доля составляет около 17.65%, чем в воде (H2O), где его массовая доля составляет около 11.11%.
Надеюсь, это выбранный уровень подробностей помогает вам понять решение этой задачи. Если у вас возникнут вопросы, буду рад ответить на них!
Перманганат калия (KMnO4) - достаточно сильный окислитель, который обладает фиолетовым цветом в растворе. Он может окислять многие органические вещества, что приводит к своему обесцвечиванию. Органические вещества состоят из углерода и водорода, и могут иметь различные структуры.
Теперь по одному рассмотрим каждое из предложенных веществ и посмотрим, будет ли оно обесцвечивать раствор перманганата калия.
1) Пентан (C5H12) - это насыщенный углеводород, у которого есть только одинарные связи. Он не содержит каких-либо функциональных групп, которые могли бы подвергаться окислению или обесцвечиванию перманганатом калия. Поэтому, пентан не обесцвечивает раствор перманганата калия.
2) Бензол (C6H6) - это ароматический углеводород, который также не содержит функциональных групп, способных подвергаться окислению перманганатом калия. Бензол также не обесцвечивает раствор перманганата калия.
3) Бутин-1 (C4H6) - это гибридизированный углеводород, содержащий тройную связь между атомами углерода. Перманганат калия может окислить тройную связь, что приведет к образованию карбоксильной группы и обесцвечиванию раствора перманганата калия. Поэтому, бутин-1 обесцвечивает раствор перманганата калия.
4) Толуол (C7H8) - это ароматический углеводород, аналогичный бензолу. Как и бензол, толуол не содержит функциональных групп, подвергающихся окислению перманганатом калия, и не обесцвечивает раствор.
5) Пентен-2 (C5H10) - это ненасыщенный углеводород с двойной связью. Перманганат калия может окислить двойную связь, образовав карбоксильную группу и обесцветив раствор. Поэтому, пентен-2 обесцвечивает раствор перманганата калия.
6) Полиэтилен (C2H4)n - это полимер, состоящий из повторяющихся единиц этилена. Полиэтилен не содержит функциональных групп, подвергающихся окислению перманганатом калия, и не обесцвечивает раствор.
Таким образом, из предложенных веществ только бутин-1 (вариант 3) и пентен-2 (вариант 5) обесцвечивают раствор перманганата калия. Остальные вещества не имеют тех функциональных групп, которые могут быть окислены перманганатом калия и, следовательно, не способны обесцветить раствор.
