1. Сначала определяешь реальное количество натрия в 11,5 г:
если 2 % примеси, то 98 % - натрий
11,5*98/100 = 11,27 г
уравнение:
2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
м.м. 462
по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г -
11,27*2/46 = 0,49 г
поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г
При НУ моль ЛЮБОГО газа занимает объем 22,4 л. Моль - это к-во вещества в г, численно равное его м.массе. Т.Е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л
Имей в виду, что эту задачу можно сразу решить в литрах. Я тебе объяснила в г, чтобы было более понятно. Коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода. Надеюсь, понятно?
Объяснение:
Часть А
CO2- это Г) оксид углерода (IV)
Оксид углерода (II) взаимодействует с Г) кислородом
Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции
Б) C⁰ +Zn⁺²O = Zn⁰+ C⁺²O
С⁰ -2е⁻ = С⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
Zn⁺² + 2e⁻ = Zn⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
Исходными веществами в процессе фотосинтеза являются вода и
Г) оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV) не взаимодействует с Г) кислородом
Часть В.
Выберите характеристики физических свойств оксида углерода (IV)
Б) газ, без цвета и без запаха
Д) хорошо растворяется в воде
m (NaOH)=M * n=40 г/моль * 4 моль=160 г
N (NaOH)=Na*n=4 моль * 6 * 10²³=24 * 10²³ структурных частиц
2)
n (Cl2)=m/M=71 г/71 г/моль=1 моль
V(Cl2)=Vm*n=22,4 л/моль * 1 моль=22,4 л
N(Cl2)=Na*n=6,02 * 10²³ структурных частиц/моль * 1 моль= 6,02 * 10²³ структурный частиц