1. Реакции с простыми веществами С кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды: 4Li + O2 = 2Li2O оксид лития 2Na + O2 = Na2O2 пероксид натрия K + O2 = KO2 надпероксид калия Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом: Na2O2 + 2Na = 2Na2O Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Hg + O2 = 2HgO 2Cu + O2 = 2CuO С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды: 6Li + N2 = 2Li3N При нагревании: 2Al + N2 = 2AlN 3Ca + N2 = Ca3N2 С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины: Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид: Fe + S = FeS С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1: 2Na + H2 = 2NaH Mg + H2 = MgH2 С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетилениды или метаниды. Ацетилениды при взаимодействии с водой дают ацетилен, метаниды — метан. 2Na + 2C = Na2C2 Na2C2 + 2H2O = 2NaOH + C2H2 2Na + H2 = 2NaH
Поняття про феноли Феноли – ароматичні сполуки, в яких присутні гідроксогрупи, які безпосередньо зв'язані з атомами карбону ароматичного кільця. Цим вони відрізняються від ароматичних спиртів, гідроксогрупа яких зв'язана з атомом карбону бокового ланцюга. фенол (оксибензен) ароматичний спирт Свою назву «феноли» як клас сполук і перший його представник одержали від старої назви бензену «фен» і суфіксу «-ол». Феноли класифікують, як спирти, за числом гірдоксогруп на одноатомні, двохатомні, трьохатомні та багатоатомні. Крім того, вони поділяються за числом конденсованих бензольних ядер в арильному радикалі на феноли, нафтоли, оксиантрацени і т. д. 2. Фізичні властивості фенолів За звичайних умов феноли в основному безбарвні кристалічні речовини (лише деякі ізомери – рідини). Леткі з парами води, мають характерні запахи. Добре розчиняються в спирті, ефірі, бензолі. У воді розчиняються тільки нижчі феноли.Феноли отруйні, на шкірі утворюють опіки; наділені антисептичними властивостями.Фенол (оксибензол, карболова кислота або фенол звичайний) – кристалічна речовина, розчинна у воді у співвідношенні 1: 15. Його водний розчин називається карболовою кислотою (від лат. «карбо» – вугілля), має кислотні властивості. Має характерний запах, змішується в будь-яких співвідношеннях зі спиртом, ефіром, гліцерином, бензолом. Температура плавлення +43°С; під час зберігання він поступово окиснюється киснем повітря і набуває рожевого забарвлення. 3. Будова молекули фенолу Присутність гідроксогрупи в молекулі ароматичної сполуки, безпосередньо зв'язаної з бензольним кільцем, викликає взаємний їх вплив (у результаті спряження), що відображається на властивостях і гідроксилу, і бензольного ядра.Під впливом π-електронної хмари ядра Н-О-зв'язок в гідроксогрупі послаблюється, і гідроген стає дуже рухливим. Електронна ж хмара Оксигену впливає на ароматичний π-електронний секстет і викликає перерозподіл електронної густини по всій молекулі. Електронна хмара ядра відштовхується від атома Карбону, з яким зв'язаний Оксиген. Тому у атомів Карбону, що знаходяться в орто- і пара-положеннях, електронна густина збільшується, а в мета-положеннях зменшується, як показано на схемі:Властивості фенолів відрізняються від властивостей ароматичних та інших спиртів. Хімічні властивості фенолу визначаються реакційноздатною гідроксогрупою і активізованим бензольним ядром. 4. Хімічні властивості фенолу А. Властивості, зв'язані з гідроксогрупою.- Взаємодія з лужними металами- Взаємодія розчину фенолу у воді з розчином NaOH.Методика проведення експерименту.1) В одну з пробірок наливаємо 1 мл розчину NaOH, додаємо 1-2 краплі фенолфталеїну гаємо появу малинового кольору.2) Додаємо розчину фенолу у воді до знебарвлення розчину.Висновок. Розчин лугу вступає в реакцію нейтралізації з карболовою кислотою (водним розчином фенолу).Рівняння реакції: Оскільки можлива вищевказана реакція, то можна зробити висновок, що карболова кислота слабша вугільної (карбонатної).- Взаємодія зі спиртами: Етери фенолів частіше добувають при взаємодії галогеналкілів з фенолятами. Взаємодія з кислотами (відбувається з малим виходом продукту реакції, тобто естеру). - При нагріванні фенолів з цинковим пилом вони відновлюються до відповідного ароматичного вуглеводню: - Взаємодія фенолу з ферум (ІІІ) хлоридом свіжовиготовленим.(Проведення експерименту.)- Окиснення. Феноли окиснюються навіть киснем повітря (процес відбувається повільно) з утворенням вільних феноксильних радикалів С6Н5О- які потім окиснюються до ароматичних кетонів та інших сполук. Тому фенол під час зберігання може рожевіти.- Реакція поліконденсації фенолів з альдегідами буде розглянута в темі «Хімічні властивості альдегідів». Реакція лежить в основі синтезу фенолформальдегідних смол, пластмас. 5. Застосування фенолу. Напрями застосування фенолу показати на схемі: 6. Охорона довкілля від промислових відходів, що містять фенол Причини нестабільності охорони довкілля від промислових відходів, що містять фенол.1. Фенол вбиває не лише шкідливі мікроорганізми, а й згубно діє на флору і фауну.2. Фенол, як і багато інших органічних забруднювачів викликають різноманітні захворювання рослин і тварин, у тому числі сприяє виникненню онкологічних захворювань водних тварин.Методи боротьби з промисловими відходами, що містять фенол.Підведення підсумків роботи в групах з вищевказаної проблеми:1. Замкнені безвідходні виробництва.2. Гази, що містять фенол, піддавати каталітичному окисненню.3. Видалення фенолу з розчинів з використанням розчинників.4. Біохімічні методи очищення.5. Обробка озоном.
на меня ион был избран депутатом Верховного Совета СССР от того как 5