17,5 г лития следует добавить в раствор для концентрации равной 12%
Объяснение:
Дано: m(LiOH)=250 г
w(LiOH)=5%
w(раствор)=12%
m(Li)=?
1) Сначала мы должны узнать, а сколько же составляет масса самого Li в растворе лития гидроксида? Для этого, создаем пропорцию:
• Если раствор 250 г, то это означает что здесь содержится массы и воды и лития, значит оно равно 100%
250г - 100%
• Нам неизвестна масса самого лития, но мы знаем его концентрацию w(Li) = 5%
x г - 5%
• Создаем пропорцию
250 г - 100%
х г - 5 %
х ( m(Li) ) = 250г • 5%/ 100% = 12,5г
2) 12,5г - это масса лития в 12% растворе, а сколько граммов составит её масса в 1% растворе?
250г - 100%
х г - 1%
х = 250г / 100% = 2,5г
3) 2,5 г • 12% = 30г
30г - 12,5г = 17,5 г надо добавить в раствор
Я знаю, в химии надо решать все по формулам с точностью каждого действия, но пока что это единственный путь решения задачи
Дано:
m(H₂O) = 270 гр
m(Na₂CO₃ ⋅ 10H₂O) = 100 гр
Найти:
ω(Na₂CO₃) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций, теперь мы составляем пропорцию, при пропорций мы найдем массу карбоната натрия:
100 гр x - ?
Na₂CO₃ ⋅ 10H₂O (t°) → Na₂CO₃ + 10H₂O
1 моль 1 моль
286 гр/моль 106 гр/моль
2) Далее мы находим молекулярные массы карбоната натрия и кристаллической соды:
M(Na₂CO₃ ⋅ 10H₂O) = (23×2+12+16×3)+10×(1×2+16) = (46+12+48)+10×(2+16) = 106+10×18 = 106+180 = 286 гр/моль
M(Na₂CO₃) = 23×2+12+16×3 = 46+12+48 = 106 гр/моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом 1), теперь мы находим массу карбоната натрия при пропорций:
x = 100 гр × 106 гр/моль / 286 гр/моль ≈ 100 гр × 0,3706 ≈ 37,06 гр ⇒ m(Na₂CO₃) = 37,06 гр
4) Теперь мы находим массу раствора, что бы найти массовую долю карбоната натрия:
m(р-ра) = m(H₂O) + m(Na₂CO₃ ⋅ 10H₂O) = 270 гр + 100 гр = 370 гр
5) Теперь мы находим массовую долю карбоната натрия при вот такой формуле:
ω(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/m(р-ра) × 100% = 37,06 гр / 370 гр × 100% ≈ 0,1 × 100% ≈ 10%
ответ: ω(Na₂CO₃) = 10%