Объяснение:
Для підтвердження однакової маси молекул достатньо порівняти відносну молекулярну масу.
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 35,5 + 1 = 36,1.
Mr(F2) = 2 • Ar(F) = 2 • 19 = 38.
Чим міцніший хімічний зв'язок, що утримує частинки у вузлах кристалічних ґраток, тим міцніші кристали, тим твердіша речовина, тим вища температура її плавлення. Обидві речовини мають молекулярну будову (у вузлах молекулярної ґратки розташовані молекули), але при ковалентному неполярному зв'язку у вузлах ґратки — неполярні молекули (F2), що утримуються силами міжмолекулярної взаємодії, а при полярному зв'язку у вузлах ґратки — полярні молекули (HCl), строго орієнтовані одна до одної своїми полюсами. Очевидно, що різним за міцністю є хімічний зв'язок: ковалентний неполярний і ковалентний полярний.
caco3 --t--> cao + co2
при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).
112 кг = 112000 г
кол-во оксида равно:
v(cao) = m/m = 112000/56 = 2000 (моль)
v(caco3) = v(cao) = 2000 (моль)
m(caco3) = v*m = 2000*100 = 200000 (г)
m(caco3) = 200 (кг)
это масса чистого карбоната.
а у нас в условии ещё и 5% примесей.
значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.
95% -- 200 (кг)
100% -- х (кг)
х = 210,526315789 (кг)
ответ: масса известняка равна 210,526 кг.
М (HF) = 20
Плотность относится к молярной массе, как количество вещества к объёму: r / M = n / V , где r - плотность. M - молярная масса n - количество вещества, V - объём . r = M/Vm, где r – плотность; M – молярная масса; Vm – молярный объем (22,4 л/ моль)