Згідно реакції (1) та (2) ν(H2S) = ν(СdS) = ν(СdSO4) =0,0006 моль. m(H2S) =0,0006*34 = 0,0204 г. Масова частка гідроген сульфіду у зразку сирої нафти становить: w(H2S) =100 %*0,0204/80 = 0,0255 %.
Для решения этой задачи, необходимо знать определение массовой доли раствора. Массовая доля раствора - это отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора, выраженное в процентах.
Давайте приступим к решению задачи.
Шаг 1: Найти массу раствора
Из условия задачи, мы знаем, что масса воды равна 150 гр.
Шаг 2: Найти массу растворенного вещества
Масса нитрата калия составляет 17 гр.
Шаг 3: Вычислить массовую долю раствора
Мы можем использовать следующую формулу для расчета массовой доли раствора:
массовая доля = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%
В нашем случае, массовая доля = (17 гр / 150 гр) * 100%
Выполняем простые арифметические вычисления:
массовая доля = 0.1133 * 100%
массовая доля = 11.33%
Таким образом, полученная массовая доля раствора составляет 11.33%.
Обоснование ответа: Мы использовали формулу для расчета массовой доли раствора, основанную на отношении массы растворенного вещества к массе всего раствора. После проведения вычислений, мы получили, что массовая доля раствора равна 11.33%, что является точным ответом на заданный вопрос.
Пояснение ответа: Массовая доля раствора показывает, какую часть общей массы занимает растворенное вещество. В данном случае, полученная массовая доля раствора равна 11.33%, что означает, что каждые 100 гр. раствора содержат 11.33 гр. нитрата калия.
Процессы образования газообразной и жидкой воды можно представить с помощью термохимических уравнений.
1. Образование газообразной воды:
H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(g)
В данном процессе газообразный водород (H₂) и газообразный кислород (O₂) реагируют, образуя газообразную воду (H₂O). Этот процесс сопровождается выделением 241,8 кДж теплоты.
2. Образование жидкой воды:
H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l)
В данном процессе газообразная вода (H₂O) образуется из газообразного водорода (H₂) и газообразного кислорода (O₂). Однако, в отличие от предыдущего процесса, здесь вода имеет жидкую форму. При этом процессе выделяется большее количество теплоты - 285,8 кДж.
Обоснование:
По заданию, при образовании 1 моля водяного пара выделяется 241,8 кДж теплоты, а при образовании 1 моля жидкой воды выделяется 285,8 кДж теплоты. Это значит, что на образование жидкой воды требуется больше энергии, чем на образование водяного пара, поскольку при конденсации пара вода отдает свою энергию, что приводит к выделению тепла.
Пошаговое решение:
1. Уравнения процессов образования газообразной и жидкой воды уже указаны выше.
2. Обратите внимание, что в обоих уравнениях используется вещество H₂(g) и ½O₂(g), то есть, образование воды происходит из молекул водорода и кислорода.
3. Для изобразительности и удобства можно добавить значения выделенной теплоты для каждого случая.
4. Обратите внимание на изменения фазы воды: в первом уравнении, вода переходит в газообразное состояние, а во втором - в жидкое состояние.
5. Объясните школьнику, что выделение теплоты в каждом процессе связано с изменением энергии связей между атомами веществ, а также с процессом конденсации (переходы от газообразного к жидкому состоянию) и обратной конверсией, когда вода затвердевает или испаряется.
Таким образом, перечисленные термохимические уравнения и объяснения позволяют понять процессы образования газообразной и жидкой воды из простых веществ и связанные с этим изменения энергии и фазовых превращений.
Объяснение:
Згідно реакції (1) та (2) ν(H2S) = ν(СdS) = ν(СdSO4) =0,0006 моль. m(H2S) =0,0006*34 = 0,0204 г. Масова частка гідроген сульфіду у зразку сирої нафти становить: w(H2S) =100 %*0,0204/80 = 0,0255 %.