Аллотропия (от греческого «tropos» — признак) — это процесс, при котором один химический элемент может трансформироваться в два или больше простых веществ. К примеру, атомы кислорода могут преобразоваться в два других различных вещества – кислород и озон, а сера – кристаллическую и пластическую серу. Вещества, которые образовались из атомов одно химического элемента, называют аллотропными модификациями этого элемента. Аллотропия вызвана разнящимся набором молекул в простом веществе или разным местонахождением частиц в кристаллической решётке этого вещества.
Объяснение:
Объяснение:
Метод электронного баланса нужно писать в каждой реакции ( их должно быть 8 по условию задания)
+2 +3 +4 +2
SnCl2 + 2FeCl3 = SnCl4 + 2FeCl2 реакция межмолекулярная
Sn⁺² -2 e = Sn⁴⁺ окисление Sn⁺² - восстановитель ║ 1
Fe⁺³ +e = Fe²⁺ восстановление Fe⁺³ - окислитель ║2
+6 0 -2 +2
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO↑ реакция межмолекулярная
S⁺⁶ + 8e = S⁻² восстановление, SO4²⁻ окислитель ║ 1
C⁰ - 2e = C⁺2 окисление, С - восстановитель ║4
+5 -2 +4 0
2Cu(NO3)2 > 2CuO + 4NO2 ↑ + O2↑
N⁺⁵ +1e = N⁺⁴ восстановление, N⁺⁵ - окислитель ║ 4
2O⁻² - 4e = O2⁰ окисление 2O⁻² - восстановитель ║ 1
реакция внутримолекулярная
+5 -2 -1 0
2КСlO3 > 2KCl + 3O2↑ реакция внутримолекулярная
2O⁻² - 4e = O2⁰ окисление 2O⁻² - восстановитель ║ 3
Cl⁺5 +6e = Cl ⁻¹ восстановление Cl⁺5- окислитель ║2
-3 0 +5
РH3 + 2O2 = H3PO4 реакция межмолекулярная
P⁻³ - 8e = P⁺⁵ окисление PH₃ - восстановитель ║ 1
O2⁰ + 4 = 2O⁻² восстановление О2 - окислитель ║2
0 - 1 +1
Сl2 + H2O = HCl + HClO реакция пропорционирования
Cl⁰ + 1e = Cl⁻ восстановление Сl - окислитель ║1
Cl⁰ - 1e = Cl⁺ окисление Cl- восстановитель ║ 1
+4 -2 0
H2SO3 + 2H2S = 3 S + 3H2O реакция пропорционирования
S⁺⁴ +4e = S⁰ восстановление, H2SO3 - окислитель║ 1
S⁻² - 2e = S⁰ окисление, H2S - восстановитель ║ 2
-2 +7 0 +2
5Н2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8H2O реакция межмолекулярная
Mn⁺⁷ +5e = Mn⁺² восстановление, KMnO4 - окислитель║ 2
S⁻² - 2e = S⁰ окисление, H2S - восстановитель ║ 5