При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился такой объем водорода, которого достаточно для полного гидрирования 2,24 л этилена. Сколько граммов цинка прореагировало, какой объем водорода образовался? С подробным решением )
.№1 Реактив для распознавания - раствор щелочи (NaOH или KOH) 1. Добавляем небольшое количество щелочи - пробирка, в которой не выпадет осадок, содержит хлорид калия. 2. Добавляем большой избыток щелочи. Пробирка, в которой белый осадок растворился, содержит хлорид алюминия AlCl3. 3, В третьей пробирке, где выпавший бурый осадок не растворился, - хлорид железа FeCl2.
1. Проверить индикаторами (лакмус, метилоранж). Изменение окраски индикаторов подтверждает электролитическую диссоциацию данных кислот и наличие катионов . Наличие водорода можно доказать при взаимодействии с активным металлом (магний, цинк).
2. Наличие сульфат-иона в серной кислоте доказывают, приливая р-р, содержащий катион . Образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в воде.
Наличие хлорид-иона в соляной кислоте доказывают, добавляя к ней р-р нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок.
. Наличие водорода можно доказать при взаимодействии с активным металлом (магний, цинк). 
. Образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в воде. 
Реактив для распознавания - раствор щелочи (NaOH или KOH)
1. Добавляем небольшое количество щелочи - пробирка, в которой не выпадет осадок, содержит хлорид калия.
2. Добавляем большой избыток щелочи. Пробирка, в которой белый осадок растворился, содержит хлорид алюминия AlCl3.
3, В третьей пробирке, где выпавший бурый осадок не растворился, - хлорид железа FeCl2.
№2
1) Хлорида железа(III) - добавить нитрат серебра - белый, творожистый осадок (хлорид серебра).
2) Сульфата алюминия - добавить гидроксид натрия - белый осадок гидроксида алюминия.
3) Сульфата натрия - лакмусом или фенолфталеином.
№3
Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3
1) Ca(OH)2 + CO = CaCO3 + H2
2) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
3) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + H2O