Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалентная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалентная полярная. В случае, если электроны, участвующие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная.
Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe).
Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.
1) Для неметаллов характерны все три агрегатных состояния при обычных условиях. (углерод, фосфор, бром-жидкость, йод, сера, астат - твёрдые вещества.
2) Температура плавления от 3800 до -210 С
3) Окраска неметаллов охватывает все цвета спектра: чёрный , Белый , красный -фосфор, фиолетовый-йод, желтый-сера
Химические свойства:
1) Для неметаллов характерны реакции с металлами, при это они проявляют окислительные свойства и в образующихся бинарных соединениях проявляют отрицательную степень окисления.
2)Окислительные свойства проявляются в реакциях с некоторыми сложными веществами
3) Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми металлами, которые имеют низкую электроотрицательность