Объяснение:
Лакмус становится синим в щелочной среде, из поданных веществ FeSO4 складывается из Fe(OH)2(слабой щелочи) и H2SO4(сильной кислоты) ⇒ PH∠7(среда кислая). NaNO3 даёт нейтральную среду, как как едкий натр и нитратная кислота это сильная щелочь и сильная кислота. А вот Na2CO3 состоит из сильной щелочи и слабой кислоты ⇒ среда щелочная(лакмус меняет цвет на синий)
FeSO4 ⇔ Fe²+ + SO4²-
H2O ⇔ H+ + OH-
Fe²+ + SO4²- + H+ + OH- ⇔ FeOH- + H+ + SO4²- (накапливание йонов водорода ⇒ среда кислая)
1) 2FeSO4 + 2H2O ⇒ (FeOH)2SO4 + H2SO4 первая ступень
2) (FeOH)2SO4 + 2HOH ⇄ 2Fe(OH)2 + H2SO4 вторая
Б) NaNO3 ⇔ Na+ + NO3-
Na+ + NO3- + H+ + OH- ⇔ Na+ + NO3- + H+ + OH-
Гидролизу не подлежит, среда нейтральная
В) Na2CO3 ⇔ 2Na+ + CO3²-
2Na+ + CO3²- + H+ + OH- ⇔ 2Na+ + OH- + HCO3- (накапливание гидроксид йонов, среда щелочная)
Na2CO3 + H2O ⇔ NaOH + NaHCO3 первая
NaHCO3 + HOH ⇄ H2CO3 + NaOH вторая
Объяснение:
Дано
m(CuO)=160 г
m(H2)=20 г
Найти
m(H2O)-?
Решение
Запишем уравнение протекающей реакции:
CuO+H2=Cu+H2O
Найдём избыток и недостаток веществ:
n(CuO)=m/M=160/80=2 моль
n(H2)=20/2=10 моль
n(CuO)<n(H2)
считаем по оксиду меди
n(H2O)=n(CuO)=2 моль
m(H2O)=n*M=2*18=36 г
2 задача
Дано
m(Mg)=12 г
m(H3PO4)=9.8 г
Найти
m(H2)-?
Решение
Запишем уравнение протекающей реакции:
3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2
Найдём избыток и недостаток веществ:
n(Mg)=12/24=0.5 моль
n(H3PO4)=9.8/98=0.1 моль
n(Mg)/3>n(H3PO4)/2
считаем по фосфорной кислоте
n(H2)=n(H3PO4)*3/2=0.15 моль
m(H2)=n*M=0.15*2=0.3 г
Ca +2
O -2
N +5
У Кальция заряд +2 ( он принимает 2 электрона), у Оксигена -2 (практически всегда), у Нитрогена вследствие некоторых вычеслений +5. Если тебе важна эта тема, могу объяснить подробнее.