Объяснение:
Дано:ω(Н) = 17,75 %
Найти: M( N).
Решение.
* Если в условиях задания не оговорено значение какой-то величины, то при определенных условиях, можно задаться любым ее значением.
Мы привыкли пользоваться таким приемом: приняв массу вещества за 100г и используя значение массовой доли элемента в соединении, находим требуемые величины, например, массу, а затем количество вещества каждого из компонентов. Такой прием удобен, если в задаче известна формула вещества (т. е в данном случае валентность азота), однако нахождение валентности азота как раз и является вопросом этой задачи. Поэтому постараемся подобрать условие, приближающее нас к «области» понятия эквивалента. Итак,
Возьмем не 100г, а1 моль эквивалента этого гидрида, т.е. пусть n( NHx) = 1 моль. Тогда масса гидрида будет равна его молярной массе эквивалента (ведь молярная масса и есть масса одного моля):
m(NHx) = M( NHx) n( NHx) = M( NHx) 1= M( NHx),
а масса водорода тоже будет равна его молярной массе эквивалента, т.к количества вещества элементов, входящих в состав бинарного соединения равны количеству вещества эквивалента этого соединения и равны между собой:
n( H) = n( NHx) = 1;
m(H)=M( H) n( H) = M( H) 1= M( H).
Тогда, воспользовавшись определением массовой доли элемента в соединении, получим:
ω(Н) = =
Напомним, что z атома водорода в любом соединении равно 1, т.к. он не имеет никакой другой валентности, кроме единицы. И
M( H) = = = 1 г/моль
Подставив значения величин ω(Н) и M( H), в формулу для ω(Н), получим:
M( NHx) = = 5,63 г/моль.
Мы получили значение молярной массы эквивалента бинарного соединения. Теперь, чтобы найти молярную массу эквивалента азота, вспомним, что молярная масса эквивалента бинарного соединения равна сумме молярных масс эквивалентов атомов, входящих в его состав. Для нашего вещества
M( NHx) = M( N) + M( H),
и найти M( N) теперь не составит труда:
M( N) = M( NHx) - M( H) = 5,63г/моль - 1г/моль = 4,63г/моль
Самым рас металлом в земной коре является:
а) натрий; б) алюминий; в) золото; г) кальций.
2.Из приведенного перечня металлов: Na, Cd, Ca, Co, Mn, L,i, Au, Zn, Mg, Cu, Os
к легким относятся:
к тяжелым относятся:
3. Получение металлов из руд при высоких температурах называется:
а) электрометаллургия б) пирометаллургия в) гидрометаллургия г) карботермия
4. В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить:
а) Al б) Ca в) Mo г) W
5. При сгорания натрия в кислороде образуется вещество состава … , а при сгорании железа в кислороде образуется …
6. Сколько молей оксида алюминия образуется из одного моля алюминия по реакции:
а) 0.5 б) 2 в) 3 г) 4
7. Сплав никеля и хрома, обладающий большой жаропрочностью называется:
а) латунь б) дюралюминий в) бронза г) нихром
8. Верны ли следующие суждения о металлах: А) В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают; Б) Все металлы при комнатной температуре являются твердыми.
а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения не верны.
9) Медну пластинку внесли в нагретую до температуры красного каления печь. Какой из графиков отражает изменение массы пластинки при окисления меди до оксида меди
а) б) в) г)
10. Какой из перечисленных металлов вытеснять водород из воды при комнатной температуре:
а) медь б) железо в) натрий в) серебро
11. При растворения натрия в воде образуется раствор:
а) пероксид натрия б) оксида натрия в) гидроксида натрия г) гидрида натрия
12. Тип связи, существующий в кристаллах металлов:
1) Ионная 2) Ковалентная полярная 3) Ковалентная неполярная 4) Металлическая
13. Соляной кислотой не будет взаимодействовать:
а) Cu б) Fe в) Al г) Zn
14. С водой не взаимодействует:
а) Сa б) Ni в) Fe г) Na
15. Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:
а) Au и AgNO3 б) Zn и MgCl2 в) Pb и ZnSO4 г) Fe и CuCl2
16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди с концентрированной серной кислотой равна:
а) 7; б) 6; в) 5; г) 4
17. Качественным реактивом на катион кальция Ca2+ является:
а) нитрат-ион б) карбонат-ион в) сульфат-ион г) хлорид-ион
Задания с открытым ответом
5
18. Осуществите превращения: Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3.. Укажите типы реакции.
Na2CO3
5 реакцию напишите в сокращенно-ионном виде.
19. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?
20. Щелочной металл массой 1,56г помещен в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5.74г. Какой металл был взят для реакции?