А) 2FeCl3(хлорид меди 3)(соль) + Cu(медь)(металл) → 2FeCl2(хлорид железа 2)(соль) + CuCl2(хлорид меди 2)(соль)
Б) 2 NaCl (тв.)(хлорид натрия)(соль) + H2SO4(конц.)(серная КИСЛОТА(то бишь класс вещества)) = Na2SO4(сульфат натрия, соль) + 2HCl(соляная КИСЛОТА)l↑ (р. обмена)
В) CuSO4(сульфат меди 2, СОЛЬ) + 2NaOH(гидроксид натрия, СИЛЬНОЕ ОСНОВАНИЕ) = Cu(OH)2(гидроксид меди 2, НЕРАСТВОРИМОЕ ОСНОВАНИЕ) + Na2SO4(сульфат натрия, СОЛЬ)
Г) BaCl2(хлорид бария, СОЛЬ) + Na2SO4(сульфат натрия, СОЛЬ) = BaSO4(сульфат бария, СОЛЬ)(Осадок) + 2NaCl(хлорид натрия, СОЛЬ)
Объяснение:
Дано:
m(CH₃OH) = 16 гр
m(CH₃COOH) = 27 гр
Найти:
m(CH₃COOCH₃) - ?
1) Запишем уравнение реакций
16 гр 27 гр х - гр
CH₃OH + CH₃COOH → CH₃COOCH₃ + H₂O
1 моль 1 моль 1 моль
32 гр/моль 60 гр/моль 74 гр/моль
2) Находим молекулярный массы метанола, уксусной кислоты и метилацетата:
M(CH₃OH) = 12+1×3+16+1 = 12+3+16+1 = 32 гр/моль
M(CH₃COOH) = 12+1×3+12+16+16+1 = 12+3+12+16+16+1 = 60 гр/моль
M(CH₃COOCH₃) = 12+1×3+12+16+16+12+1×3 = 12+3+12+16+16+12+3 = 74 гр/моль
3) Находим теперь количества вещества у метанола, и уксусной кислоты и определяем из какого вещества в избытке:
n(CH₃OH) = m(CH₃OH)/M(CH₃OH)
n(CH₃OH) = 16 гр / 32 гр/моль = 0,5 моль
n(CH₃COOH) = m(CH₃COOH)/M(CH₃COOH)
n(CH₃COOH) = 27 гр / 60 гр/моль = 0,45 моль
Так как CH₃OH находится в избытке, расчет ведем по CH₃COOH
Следовательно
n(CH₃COOCH₃) = n(CH₃COOH) = 0,45 моль
4) Находим теперь массу этилацетата:
m(CH₃COOCH₃) = n(CH₃COOCH₃)×M(CH₃COOCH₃)
m(CH₃COOCH₃) = 0,45 моль × 74 гр/моль = 33,3 гр
ответ: m(CH₃COOCH₃) = 33,3 гр
Оксиды бывают:
Основные - оксиды, которым соответствуют основания.CaO
Кислотные оксиды, которым соответствуют кислоты. SO2
Амфотерные - оксиды, которым соответствуют как кислоты, так и основания. Al2O3
Химические свойства:
1. Основные:
Взаимодействие с кислотамиCAO +H2SO4=CaSO4+H2o
Взаимидействие с водой Li2O + H2O=2LIOH
Взаимидействие с кислотными оксидами CaO+CO2= CaCO3
2.Кислотных:
Взаимодействие с основаниями CO2+CaOH= CaCO3=H2O
Взаимодействие с водой P2O5+H2O= 2H3PO4