Объяснение:
Cu2(+1)O(-2) + H2(+1)S(+6)O4(-2) → Cu(0) + Cu(+2)S(+6)O4(-2) + H2(+1)O(-2)
окислитель Cu(+1) + 1 e → Cu(0) восстанавливается
восстановитель Cu(+1) - 1 e → Cu(+2) окисляется
4 Mg(0) + 10 H(+1)N(+5)O3(-2) → 4 Mg(+2)(N(+5)O3(-2))2 + N2(+1)O(-2) + 5 H2(+1)O(-2)
восстановитель Mg(0) - 2 e → Mg(+2) окисляется
окислитель N(+5) + 4 e → N(+1) восстанавливается
3 Te(0) + 6 Na(+1)OH(-1) → 3 H2(+1)O(-2) + Na2(+1)Te(+4)O3(-2) + 2 Na2(+1)Te(-2)
окислитель Te(0) + 2 e → Te(-2) восстанавливается
восстановитель Te(0) - 4 e → Te(+4) окисляется
В скобках степени окисления, если что
Их характерное химическое свойство заключается в образовании солей при взаимодействии с кислотами
CH3NH2+HOH=[CH3NH3]OH
[CH3NH3]OH=[CH3NH3](+)+OH(-)
2CH3NH2+H2SO4=[CH3NH3]2SO4
C2H5NH2+HCl=[C2H5NH3]Cl
Амины обладают основными свойствами по причине их сравнительно высокого сродства к протону.Они, при растворении в воде, отщепляют протоны от молекул растворителя, из-за чего в растворе происходит накопление гидроксид-ионов, которые, как известно, обуславливают щелочную среду.