Навеску сульфида железа(II) массой 22г обработали соляной кислотой. Какой объём сероводорода выделится (при н.у.), если объёмная доля выхода сероводорода составляет 70% от теоретически возможного?
Предельные углеводороды (они же алканы, парафины): Общая формула: CnH2n+2 Изомеры: Алканы, число атомов углерода в которых больше трёх, имеют изомеры. Физические свойства: Температуры плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи. При нормальных условиях неразветвлённые алканы с CH4 до C4H10 — газы; с C5H12 до C13H28 — жидкости; начиная с C14H30 и далее — твёрдые вещества.Температуры плавления и кипения понижаются от менее разветвленных к более разветвленным. Так, например, при 20 °C н-пентан — жидкость, а неопентан — газ.Газообразные алканы горят бесцветным или бледно-голубым пламенем с выделением большого количества тепла. Химические свойства: а) Галогенирование CH4 + Cl2 → CH3Cl + HC б) Нитрование CH4 + HNO3 → CH3NO2 + H2O в) Горение CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O г) Дегидрирование C2H6 → C2H4 + H2 Гомологический ряд: Метан-Этан-Пропан-Бутан-Пентан-Гексан-Гептан-Октан-Нонан-Декан Получение метана: 2NaOH + CH3COOH → Na2CO3 + H2O + CH4 CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 Применение: Топливо.Сырьё в органическом синтезе.
NaOH⇄ Na⁺ + OH⁻
Определяем наличие ионов OH⁻ индикатором фенолфталеин. Бесцветный фенолфталеин в растворе гидроксида натрия приобретает малиновую окраску.
2. Взаимодействие с кислотными оксидами:
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
2Na⁺ +2OH⁻ + CO₂ = 2Na⁺ + CO₃²⁻ + H₂O
2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O
3) Взаимодействие с кислотами:
NaOH + HCI = NaCI + H₂O
Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + CI⁻ = Na⁺ + CI⁻ + H₂O
OH⁻ + H⁺ = H₂O
4) Взаимодействие с солями:
3NaOH + AICI₃ = 3NaCI + AI(OH)₃↓
3Na⁺ + 3OH⁻ + AI³⁺ + 3CI⁻ = 3Na⁺ + 3CI⁻ + AI(OH)₃↓
3OH⁻ + AI³⁺ = AI(OH)₃↓