Вихідні концентрації азоту та водню в суміші для одержання аміаку становили 4 та 10 моль/л відповідно. в момент встановлення рівноваги прореагувало 25% азоту. розрахуйте рівноважні концентрації азоту, водню та аміаку і константу рівноваги. , !
1) H3PO3 (вещества PO3 нет, поэтому проверь может там P2O3, в таком случае степень окисления у фосфора так же будет +3) 2) CuSO4 — нерастворимая соль, HCl — сильная кислота 3) 0.896л 220 г H2S + 2KOH = K2S + H2O 22,4 110
220 г – это теоретическая масса, чтобы вычислить массовую долю соли, нужно найти практическую массу. 0.896л х г H2S + 2KOH = K2S + H2O 22,4 110 х = 0,896*110/22,4 = 4,4г После нахождения практической массы, вычисляем массовую долю соли: w%=Мпр/Мтеор*100% w%(K2S)=4.4/220*100%=2% ответ: 2% или 0,02
1. Визначаемо, яка концетрацiя прореагувала, тобто:
4моль/л 100%
х моль/л 25%
х=1моль/л(N2)
2.Визначаемо концентрацiю амiака, яка утворилася
1/1=х/2
х=2моль/л(NH3)
K=C²(NH3)/C(N2)*C³(H2)
k=2²/1000=1/250=0.004-константа
3. Визначаемо вихiднi концетрацiи N2, H2 i NH3
n(N2):n(NH3)=1:3
n(H2):n(NH3)=2:3
n(N2)=2/2=1моль/л
n(H2)=(2*3)/2=3моль/л
Ср(N2)=4-1=3моль/л
Cр(H2)=10-3=7моль/л