1)а)FeSO4+2NaOH=Fe(Oh)2↓(осадок)+Na2SO4 FeSO4 реагирует с щелочью, получается гидроксид б) FeSO4 + Cu- реакция не идет, т.к. железо более активный металл, чем медь в) FeSO4+BaCl2=FeCl2+BaSO4↓(осадок) 2) надо провести магнитом над оксидом, если железа нет, то ничего не произойдет, если покроется стружкой, то значит в примеси содержится железо 3) с начало надо разбавить водой, затем добавить щелочи - выпадет белый осадок-гидроксид магния или можно добавить H3PO4, Na2SO4 прореагирует и растворится, а Mg3(PO4)2 выпадет в осадок 4) BaCl2+HNO3= не реагирует Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O 5) со щелочью реагирует хлорид аммония. При добавлении щелочи натрия или калия будет ощущаться запах аммиака NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O
1) 2K(+1)Mn(+7)O4(-2) + H2(+1)O(-2) +3 Na(+)N(+3)O2(-2) = 2Mn(+4)O2(-2) + 2K(+)O(-2)H(+1)+ 3Na(+)N(+5)O3(-2)
Mn (+7) + 3e = Mn(+4) 2 ок-ль, в-ие
N(+3)-2e = N(+5) 3 в-ль, ок-ие
2)2 K(+)Mn(+7)O4(-2) +3H2(+)S(+6)O4(-2) + 5Na(+)N(+3)O2(-2) =2 Mn(+2)S(+6)O4(-2) + K2(+)S(+6)O4(-2) +5 Na(+)N(+5)O3(-2) + 3H2(+1)O(-2)
Mn(+7) + 5e = Mn(+2) 2 ок-ль, в-ие
N(+3) -2e = N(+5) 5 в-ль, ок-ие
3) 2K(+)Mn(+7)O4(-2) + 2Na(+)O(-2)H(+) + Na(+)N(+3)O2(-2) = K2(+)Mn(+6)O4(-2) + Na2(+)Mn(+6)O4(-2) + Na(+)N(+5)O3(-2) + H2(+)O(-2)
Mn(+7)+1e = Mn(+6) 2 ок-ль, в-ие
N(+3) -2e = N(+5) 1 в-ль, ок-ие