При электролизе водного раствора, содержащего KF и KCl, на инертном аноде будет происходить окисление воды. Это происходит на аноде для компенсации ухода электронов, что позволяет поддерживать электролитическую связь в равновесии.
Реакции на аноде:
2H2O(l) -> O2(g) + 4H+(aq) + 4e- (окисление воды)
4Cl-(aq) -> 2Cl2(g) + 4e- (окисление ионов хлора)
Для данного вопроса предположим, что содержание KF и KCl в растворе остается постоянным и насыщенным.
Реакция на аноде потенциально будет зависеть от степени ионизации соединений. KCl ионизируется полностью, так что все его ионы Cl- будут участвовать в окислении, образуя хлор. А KF будет представлять собой сильную кислоту, которая полностью ионизируется и порождает ионы F-, которые не слишком легко окисляются. В результате, большая часть реакции на аноде будет связана с ионами Cl-.
Следовательно, на инертном аноде в результате электролиза водного раствора, содержащего KF и KCl, будет выделяться хлор (Cl2(g)). Это будет видно по появлению газовых пузырьков в месте анода.
Важно отметить, что если концентрация F- была бы гораздо выше, то в процессе электролиза также мог бы быть выделен фтор, но в данном случае мы предполагаем насыщенное состояние раствора, поэтому хлор является главным продуктом окисления на аноде.
не понимаю до айте