4. Определите, как изменится скорость реакции: а) при повышении температуры от 10 до 50С°, б) при понижении температуры от 10 — 0С°. Температурный коэффициент реакции равен 3
Правило Вант-Гоффа говорит о том, что при изменении температуры проведения реакции на каждые 10 градусов, ее скорость меняется в 2-4 раза (это зависит от температурного коэффициента γ):
v(T2) = v(T1)*γ^((T2-T1)/10), где
v(T1) - скорость реакции при начальной температуре,
v(T2) - скорость реакции при новой температуре,
T1, Т2 - соответственно, начальная и новая температура,
γ - температурный коэффициент реакции.
Преобразуем нашу формулу, чтобы найти во сколько раз изменится скорость реакции при изменении температуры, то есть найдем отношение скоростей при новой и начальной температурах:
В этилене присутствует кратная связь, которая обуславливает различие в свойствах. А именно: 1. Могут быть реакции гидрирования СН2=СН2+Н2 --> CH3-CH3 (этан) 2. При галогенировании, в отличие от алканов, происходит рекция присоединения, а не замещения: СН2=СН2+Br2 --> CH2Br-CH2Br (дибромэтан) 3. То же касается и гидрогалогенирования - оно идет по механизму присоединения: СН2=СН2+HBr --> CH2Br-CH3 (бромэтан) 4. Возможна гидратация: СН2=СН2+H2O --> CH3-CH2-OH (этиловый спирт)
ну и плюс есть отличие по физическим свойствам, естественно.
1) CH₃-CH₂-OH ---> C₂H₄↑ + H₂O (H₂SO₄конц.,t) при нагревании этилового спирта с конц. серной кислотой выделяется после процесса дегидратации газ этилен (этен). 2) При пропускании этого газа через бромную воду, происходит ее обесцвечивание. C₂H₄ + Br₂--> C₂H₄Br₂ (1,2-дибромэтан) 3) этилен горит светящимся пламенем из-за повышенного числа атомов углерода и наличия двойной связи. метан имеет меньшее содержание углерода,но горит с большим количеством теплоты, (мало света). 4) этилен в отличие от предельных углеводородов практически не вступает в реакцию замещения, а наоборот для него характерны реакции присоединения.
Объяснение:
Правило Вант-Гоффа говорит о том, что при изменении температуры проведения реакции на каждые 10 градусов, ее скорость меняется в 2-4 раза (это зависит от температурного коэффициента γ):
v(T2) = v(T1)*γ^((T2-T1)/10), где
v(T1) - скорость реакции при начальной температуре,
v(T2) - скорость реакции при новой температуре,
T1, Т2 - соответственно, начальная и новая температура,
γ - температурный коэффициент реакции.
Преобразуем нашу формулу, чтобы найти во сколько раз изменится скорость реакции при изменении температуры, то есть найдем отношение скоростей при новой и начальной температурах:
v(T2)/v(T1) = γ^((T2-T1)/10 = 3^((50-10)/10) = 3^4 = 81
Скорость реакции изменится в 81 раз