В 1 л насыщенного раствора хромата серебра содержится при некоторой температуре 0,035 г соли. Вычислить произведение растворимости Аg2СrО4. Написать подробно решение этой задачи
Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать некоторые основные принципы растворимости. Растворимость - это количество вещества, которое может раствориться в данном растворе при определенной температуре. В данном случае, мы имеем дело с насыщенным раствором хромата серебра (Ag2CrO4). Под насыщенностью понимается состояние раствора, когда при данной температуре больше вещества не может раствориться в данном объеме раствора.
Нам дано, что в 1 л насыщенного раствора содержится 0,035 г хромата серебра. Мы должны вычислить произведение растворимости Ag2CrO4.
Произведение растворимости (Ksp) - это произведение концентраций ионов, которые образуют раствор. Для хромата серебра, Ag2CrO4, равновесное уравнение выглядит следующим образом:
Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag+(aq) + CrO4^2-(aq)
Из этого уравнения видно, что хромат серебра (Ag2CrO4) диссоциирует на два иона серебра (Ag+) и один ион хромата (CrO4^2-).
Теперь нужно найти концентрации ионов в данном растворе. Для этого нам нужно знать объем раствора. Допустим, что объем раствора равен V литрам.
Молярная масса хромата серебра (Ag2CrO4) равна 331 г/моль. Для вычисления массы хромата серебра в данном растворе, мы используем следующую формулу:
масса = (концентрация × объем) / 1000
где концентрация равна массе хромата серебра, деленной на молярную массу.
Мы знаем, что в 1 литре раствора содержится 0,035 г хромата серебра. Подставляя эти значения в формулу:
0,035 г = (концентрация × 1 л) / 1000
Теперь мы можем решить это уравнение относительно концентрации:
концентрация = (0,035 г × 1000) / 1 л = 35 г/л
Таким образом, концентрация ионов серебра (Ag+) равна 2 × 35 г/л = 70 г/л, а концентрация ионов хромата (CrO4^2-) равна 35 г/л.
Теперь мы можем вычислить произведение растворимости (Ksp). В данном случае:
Ksp = [Ag+]^2 × [CrO4^2-]
Ksp = (70 г/л)^2 × (35 г/л) = 171500 г^3/л^3
Итак, произведение растворимости Ag2CrO4 равно 171500 г^3/л^3.
Надеюсь, это решение помогло вам понять, как решать эту задачу. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!
Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать некоторые основные принципы растворимости. Растворимость - это количество вещества, которое может раствориться в данном растворе при определенной температуре. В данном случае, мы имеем дело с насыщенным раствором хромата серебра (Ag2CrO4). Под насыщенностью понимается состояние раствора, когда при данной температуре больше вещества не может раствориться в данном объеме раствора.
Нам дано, что в 1 л насыщенного раствора содержится 0,035 г хромата серебра. Мы должны вычислить произведение растворимости Ag2CrO4.
Произведение растворимости (Ksp) - это произведение концентраций ионов, которые образуют раствор. Для хромата серебра, Ag2CrO4, равновесное уравнение выглядит следующим образом:
Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag+(aq) + CrO4^2-(aq)
Из этого уравнения видно, что хромат серебра (Ag2CrO4) диссоциирует на два иона серебра (Ag+) и один ион хромата (CrO4^2-).
Теперь нужно найти концентрации ионов в данном растворе. Для этого нам нужно знать объем раствора. Допустим, что объем раствора равен V литрам.
Молярная масса хромата серебра (Ag2CrO4) равна 331 г/моль. Для вычисления массы хромата серебра в данном растворе, мы используем следующую формулу:
масса = (концентрация × объем) / 1000
где концентрация равна массе хромата серебра, деленной на молярную массу.
Мы знаем, что в 1 литре раствора содержится 0,035 г хромата серебра. Подставляя эти значения в формулу:
0,035 г = (концентрация × 1 л) / 1000
Теперь мы можем решить это уравнение относительно концентрации:
концентрация = (0,035 г × 1000) / 1 л = 35 г/л
Таким образом, концентрация ионов серебра (Ag+) равна 2 × 35 г/л = 70 г/л, а концентрация ионов хромата (CrO4^2-) равна 35 г/л.
Теперь мы можем вычислить произведение растворимости (Ksp). В данном случае:
Ksp = [Ag+]^2 × [CrO4^2-]
Ksp = (70 г/л)^2 × (35 г/л) = 171500 г^3/л^3
Итак, произведение растворимости Ag2CrO4 равно 171500 г^3/л^3.
Надеюсь, это решение помогло вам понять, как решать эту задачу. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!