масса осадка равна 2.68 г
Объяснение:
Дано:
m(раствора)=80 г;
w(NaOH)=6%;
V(CO2)=2.688 л ;
S-9.56 г на 100 г воды;
Найти
m(осадка)-?
Гидроксид натрия взаимодействует с углекислым газом по двум возможным реакциям
NaOH+CO2=NaHCO3+H2O (1)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Для начала найдём количества вещества для углекислого газа и гидроксида натрия.
n=m/M=V/Vm;
m(NaOH)=80*6/100=4.8 г;
n(NaOH)=4.8/40=0,12 моль;
n(CO2)=2.688/22.4=0.12 моль;
Так как n(CO2)=n(NaOH) то преимущественно будет протекать первая реакция:
NaOH+CO2=NaHCO3+H2O
n(NaOH)=n(NaHCO3)=n(H2O)=0.12 моль;
m(H2O)'=0.12*18=2.16 г;
m(NaHCO3)=0.12*84=10,08 г;
m(H2O)=80*0.94=75.2 г;
m(H2O)общ=2,16+75,2=77.36
S=m(растворенного вещества)/m(растворителя)=9,56/100=0,0956 м.д.
m(растворенного вещества)=0.0956*77.36=7,395=7.4 г;
m(осадка)=m(NaHCO3)=10.08-7,4=2,89088=2.68 г
Окислителем будет хлор Cl2
Восстановитель - йод I2
Коэффициент перед восстановителем: 1 (ответ Б)
определяем степени окисления тех атомов, которые её меняют в ходе реакции:
В соединении I2 - степень окисления йода 0. А после реакции степень окисления йода в соединении HIO3 стала +5, то есть йод отдал (потерял свои электроны (частицы с отрицательным зарядом). Процесс отдачи электронов - окисление. а сам йод - восстановитель.
В соедининии Cl2 степень окисления хлора 0, а после реакции в соединении HCl степень окисления хлора -1. То есть хлор забрал (притянул к себе) электроны. Это процесс восстановления. А сам хлор - окислитель.
Теперь разберемся, сколько именно электронов.
Если йод меняет степень окисления с 0 до +5, то происходит отдача 5 электронов, а т.к. атомов йода 2, то 2*5=10 электронов.
Если хлор меняет степень окисления с 0 до -1, происходит присоединение одного электрона, но т.к. атомов хлора 2, то 2*1=2 электрона.
Чтобы уравнять количества вещ-в уравнении, надо проставить коэффициенты (крест накрест), т.е перед йодом поставим 2, а перед хлохом 10. Но их можно сократить на 2, поэтому перед йодом I2 будет 1, а перед хлором Cl2 будет 5.
Потом уравниваем количества других вещ-в (водорода, потом кислорода). в итоге будет так:
0 0 +5 -1
J2+5Cl2+6H2O=2HJO3+10HCl
коэфф-ты 0 +5
1| 2 I J2 -10е (электронов)=2I - процесс окисления, J восстановитель
0 -1
5I 10 I Cl2 +2e (Электрона)=2Cl - процесс восстановления, Cl окисл-ль