Смотрим таблицу Менделеева
1. Количество энергетических уровней равно номеру периода
2.Если в подгруппе,где находится элемент, есть элементы малых (I-III период) и больших периодов-это главная подгруппа. Если в подгруппе только элементы больших периодов-побочная
3.Порядковый номер совпадает с количеством электронов в атоме. И с зарядом ядра.
4. Количество электронов на последнем уровне в главных подгруппах соответствует номеру группы.
Пример
Na.
У Na 3 энергетических уровня, находится в главной подгруппе I группы, имеет 11 электронов, на внешнем энергетическом уровне 1 электрон.
Cu находится в побочной подгруппе. В побочной подгруппе I группы элементов I-III периода нет.
Объяснение:
Алмаз,бензол,угарный газ.
Объяснение:
Водные растворы питьевой соды NaHCO3 , поваренной соли NaCl , дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 проводят электрический ток, так как перечисленные соли - сильные электролиты. Это ионные соединения, хорошо растворимые в воде.
Водный раствор аммиака, NH4OH или NH3⋅H2O
является слабым электролитом.
Бензол C6H6 является жидким органическим веществом и не смешивается с водой ни в каком виде, не диссоциирует на ионы. Алмаз является одной из аллотропных модификаций углерода, твердое вещество, не к диссоциации. Угарный газ CO не растворяется в воде и не является электролитом.
Объяснение:
1) 4P + 5O2 = 2P2O5
P(0) -5e = P(+5) 4 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 5 в-ие
ок-ль
2) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
S(-2) -6e = S(+4) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 3 в-ие
ок-ль
3) 3Cl2 + NaI + 3H2O= NaIO3 +6 HCl
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) 3 в-ие
ок-ль
I(-) -6e = I(+5) 1 ок-ие
в-ль
4) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
Al(0) -3e = Al(+3) 2 ок-ие
в-ль
Cu(+2) +2e = Cu(0) 3 в-ие
ок-ль