85. І. Над атомами элементов в приведённых ниже формулах соедине- ний поставьте степени окисления. 2. Напишите электронные и структурные формулы кислот. Назовите эти кислоты. а) H,SO. б) H,SO, B) H2S серная кислота
1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 80кг.: M(Fe)=56кг/кмоль
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=80кг.÷56кг./кмоль=1,42кмоль
2. Запишем уравнение реакции получение железа методом алюминотермии: Fe₂O₃ + 2AI = 2Fe + AI₂O₃
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2кмоль железа образуется из 2кмоль алюминия.
Значит, если по условию задачи железа образовалось 1,42кмоль, то в реакцию должно вступить тоже 1,42кмоль алюминия.
n(AI)=1,42кмоль
4.Определим молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 1,42кмоль: M(AI)=27кг./кмоль m(AI)=n(AI) х M(AI)=1,42кмоль х 27кг./кмоль =38,34кг.
5. ответ: для получения 80кг. железа потребуется 38,34кг. алюминия.
1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 80кг.: M(Fe)=56кг/кмоль
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=80кг.÷56кг./кмоль=1,42кмоль
2. Запишем уравнение реакции получение железа методом алюминотермии: Fe₂O₃ + 2AI = 2Fe + AI₂O₃
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2кмоль железа образуется из 2кмоль алюминия.
Значит, если по условию задачи железа образовалось 1,42кмоль, то в реакцию должно вступить тоже 1,42кмоль алюминия.
n(AI)=1,42кмоль
4.Определим молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 1,42кмоль: M(AI)=27кг./кмоль m(AI)=n(AI) х M(AI)=1,42кмоль х 27кг./кмоль =38,34кг.
5. ответ: для получения 80кг. железа потребуется 38,34кг. алюминия.
1+6+2- 1+4+2- 1+2-
а) Н2SO4 б) H2SO3 в) H2S
серная кислота сернистая кислота сероводородная кислота
(схема) (схема) (схема)