1. Составить молекулярное уравнение реакции, подобрав коэффициенты.
2. Найти среди продуктов реакции вещество, образование которого вызывает протекание реакции. Это может быть осадок (тогда ставим стрелку ↓), газ (тогда ставим стрелку ↑) или слабый электролит.
3. Указать в молекулярном уравнении под формулой каждого вещества силу кислот и оснований, растворимость средних солей.
4. Составить полное ионно-молекулярное уравнение, зная, что в виде ионов записывают только:
- сильные кислоты (HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI);
- сильные основания (гидроксиды щелочных металлов LiOH, KOH, NaOH и гидроксиды щелочно-земельных металлов Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2);
- растворимые средние соли (см.таблицу растворимости).
5. Исключить из обеих частей ионно-молекулярного уравнения формулы одинаковых ионов, т.е. ионов, не участвующих в реакции (подчеркнуть их)
6. Выписать формулы оставшихся ионов и в результате получить сокращенное ионно-молекулярное уравнение, которое выражает сущность данной реакции.
Объяснение:
1)
H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O
CuSO₄+2KOH=Cu(OH)₂+K₂SO₄
Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
2)
FeS+2HNO₃=H₂S+Fe(NO₃)₂
H₂S+2KOH=K₂S+2H₂O
K₂S+CuSO₄=CuS+K₂SO₄