напишіть рівняння реакцій між попарно взятими речовинами та вкажіть перехід електронів і заряди Йоннів у сполуках: А) натрій і сірка Б) кальцій і фосфор В)Магній і хлор Г) Літій і азот
6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2-Q еакция фотосинтеза! Молекулярная формула целлюлозы (-C6H10O5-)n, как и у крахмала. Целлюлоза тоже является природным полимером. Ее макромалекула состоит из многих остатков молекул глюкозы. Может воэникнуть вопрос: почему крахмал и целлюлоза – вещества с одинаковой молекулярной формулой – обладают различными свойствами? При рассмотрении синтетических полимеров мы уже выяснили, что их свойства зависят от числа элементарных звеньев и их структуры. Это же положение относится и к природным полимерам. Оказывается, степень полимеризации у целлюлозы намного больше, чем у крахмала. Кроме того, сравнивая структуры этих природных полимеров, установили, что макромолекулы целлюлозы, в отличие от крахмала, состоят из остатков молекулы (-глюкозы и имеют только линейное строение. Макромолекулы целлюлозы располагаются в одном направлении и образуют волокна (лен, хлопок, конопля) . В каждом остатке молекулы глюкозы содержатся три гидроксильные группы. Физические свойства. Целлюлоза – волокнистое вещество. Она не плавится и не переходит в парообразное состояние: при нагревании примерно до 350оС целлюлоза разлагается – обугливается. Целлюлоза нерастворима ни в воде, ни в большинстве других неорганических и органических растворителях. Не целлюлозы растворяться в воде – неожиданное свойство для вещества, содержащего по три гидроксильные группы на каждые шесть атомов углерода. Хорошо известно, что полигидроксильные соединения легко растворяются в воде. Нерастворимость целлюлозы объясняется тем, что ее волокна представляют собой как бы «пучки» расположенных параллельно нитевидных молекул, связанных множеством водородных связей, которые образуются в результате взаимодействия гидроксильных групп. Внутрь подобного «пучка» растворитель проникнуть не может, а следовательно, не происходит и отрыва молекул друг от друга. Растворителем целлюлозы является реактив Швейцера – раствор гидроксида меди (II) с аммиаком, с которым она одновременно и взаимодействует. Концентрированные кислоты (серная, фосфорная) и концентрированный раствор хлорида цинка также растворяют целлюлозу, но при этом происходит ее частичный распад (гидролиз) , сопровождающийся уменьшением молекулярной массы. Получение. Образцом почти чистой целлюлозой является вата, полученная из очищенного хлопка. Основную массу целлюлозы выделяют из древесины, в которой она содержится вместе с другими веществами. Наиболее распространенным методом получения целлюлозы в нашей стране является так называемый сульфитный. По этому методу измельченную древесину в присутствии раствора гидросульфита кальция Ca(HSO3)2 или гидросульфита натрия NaHSO3 нагревают в автоклавах при давлении 0,5–0,6 МПа и температуре 150о С. При этом все другие вещества разрушаются, а целлюлоза выделяется в сравнительно чистом виде. Ее промывают водой, сушат и направляют на дальнейшую переработку, большей частью на производство бумаги. Применение. Целлюлоза используется человеком с очень древних времен. Сначала применяли древесину как горючий и строительный материал; затем хлопковые, льняные и другие волокна стали использовать как текстильное сырье. Первые промышленные химической переработки древесины возникли в связи с развитием бумажной промышленности. Бумага – это тонкий слой волокон клетчатки, спрессованных и проклеенных для создания механической прочности, гладкой поверхности, для предотвращения растекания чернил. Первоначально для изготовления бумаги употребляли растительное сырье, из которого чисто механически можно было получить необходимые волокна, стебли риса (так называемая рисовая бумага) , хлопка, использовали также изношенные ткани. Однако по мере развития книгопечатания перечисленных источников сырья стало не хватать для удовлетворения растущей потребности бумаги. Особенно много бумаги расходуется для печатания газет, причем вопрос о качестве (белизне, прочности, долговечности) для газетной бумаги значения не имеет. Зная, ч
Решение заданий очного отборочного тура Многопрофильной
олимпиады РТУ МИРЭА по химии 10 класс
Вариант 1
Задача 1
Ядро атома элемента Х массой 66,44*10-24 г содержит 22 нейтрона.
Определите элемент Х. В ответе укажите число всех р-электронов на всех
энергетических уровнях атома этого элемента в основном состоянии.
Решение
1) Относительная масса атома: 66,4410-24:1,6610-24 = 40
2) Число протонов в ядре: 40 - 22 = 18.
Элемент Ar.
3) Электронная формула 1s
22s
22p
63s
23p
6
ответ: 12
Задача 2
Определите объём (л, н.у.) 8,4 г газовой смеси этена, угарного газа, азота.
Эту смесь пропустили через бромную воду. Объём газа стал равен 4,48 л
(н.у.). Далее этот газ пропустили над нагретым оксидом меди CuO и через
раствор гидроксида кальция. В результате из раствора выпал осадок
массой 10,0 г. Определите массовую долю азота в исходной газовой смеси.
В ответе укажите только число с точностью до десятых долей.
Решение
1) Молекулярные массы газов равны 28 г/моль.
Количество газов 0,3 моль.
2) Суммарный объём газовой смеси: 22,40,3 = 6,72 л.
3) Бромной водой поглощается 2,24л этена.
Количество этена: 0,1 моль.
4) С нагретым оксидом меди реагирует угарный газ:
CuO + CO = Cu + CO2
5) Углекислый газ реагирует в растворе с гидроксидом кальция:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О.
10,0 г СаСО3 0,1 моль.
Следовательно, количество угарного газа также 0,1 моль.
6) Количество азота в смеси: 0,3 - 0,1 - 0,1 = 0,1 моль.
Масса 2,8 г.
7) Массовая доля азота в смеси 33,3 %.
ответ: 33,3
Задача 3
Приведите структурные формулы соединений. В ответе дайте
1) Сумму ионных связей в этих соединениях,
1. H2SO4. 2. Сульфит калия. 3. Этин. 4.Фторид бария. 5.Хлорид аммония.
1) 2. К2SO3 4. BaF2 5. NH4Cl
K+
..
-O-S-O-
..K+
F
-
..Ba2+
..F
- NH4
+
..Cl-
O
2) Сумма ионных связей: 2 + 2 + 1 = 5
ответ: 5
Задача 4
Определите коэффициенты в уравнениях реакций.
1) 2 Ca + О2 = 2СаО
2) 2CaO+4NO2= Ca(NO2)2+Ca(NO3)2
3) SO2 +2 NaOH (избыток) = Na2SO3 + H2O
4) Zn +2 NaOH(избыток) +2 Н2О = Na2[Zn(OH)4] + H2
В ответе дайте сумму коэффициентов в этих уравнениях.
Решение
Сумма коэффициентов: 5 + 5 + 8 + 7 = 25.
ответ 25.
Задача 5
При пропускании над никелевым катализатором газовой смеси веществ А
и В, имеющей плотность по водороду D=7,5, образовалось соединение С,
объём газа уменьшился в два раза. Определите вещества А, В, С.
Подтвердите это расчётами. Напишите уравнение реакции.
Решение
1) Средняя молекулярная масса газовой смеси: Мср = 15 г/моль.
В состав смеси должен входить газ А - водород.
2) В реакции с водородом вступают алкены и алкины.
3) Уменьшение объёма смеси в два раза указывает на реакцию
присоединения в соотношении 1:1.
4) Определим вещество В:
Мср = (МВ+ 2)/2= 15. МВ = 28 г /моль.
В - это этилен.
5) С2Н4 + Н2 = С2Н6.
ответ: Н2 , С2Н4 , С2Н6
Задача 6
Напишите молекулярные уравнения возможных реакций указанных ниже
веществ с бромом. В ответе укажите сумму коэффициентов в уравнениях
этих реакций.
1. Аммиак 2. Циклопропан 3. MgCl2 4. Cu
Решение
1) NH3 + 3Br2 = NBr3 + 3HBr
2) + Br2 = CH2Br-CH2-CH2Br
3) Cu + Br2 = CuBr2
4) Сумма коэффициентов: 8 +3 +3 =14
ответ 14
Задача 7
Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций,
используя метод электронного или электронно-ионного баланса. В ответе
приведите сумму коэффициентов в уравнениях реакций (а) и (б).
Решение
а) 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O 3СН2ОН-СН2ОН +2 MnO2 +2 KOH 16
б) Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2 H2O 7
ответ: 23
Задача 8
В 11,0 г раствора углеводорода Б с метанолом внесли 4,6 г металлического
натрия. Выделилось 1,12 л (н.у.) газа. Рассчитайте массовую долю
метанола в исходном растворе и массу жидкости Б. В ответе дайте
числовые значения этих величин с точностью до десятых.
1) Количество натрия: 0,2 моль.
2) 2 CH3OH + 2 Na = 2 CH3oNa + H2 Количество Н2 0,05 моль.
0,1 моль 0,1 0,05 моль
3) Масса метанола: 300,1 = 3,0 г.
4) Массовая концентрация: 3,0 : 11,0 = 0,2727 = 27,3 %.
ответ: 27,3
Задача 9
При термическом разложении 5,8 г белого порошка вещества А получено
2,2 г газа У газа, имеющего плотность по водороду 22, а также твёрдый
остаток О. Определите формулу вещества А.
Решение
1) Газ У - углекислый газ.
Количество: 0,05 моль.
2) Молярная масса А: М = 5,8 :0,05 =116 г/моль.
3) Молярная масса металла в карбонате: 116 - 60 = 56.
Это Fe.
ответ: FeCO3
Объяснение: