1. Хімічний елемент знаходиться у головній підгрупі і має на зовнішньому енергетичному рівні 5 електронів. Визначити елемент якщо відомо що 7.1 г його оксиду повністю взаємодіють з 12 г гідроксиду натрію. 2. Хімічний елемент знаходиться у головній підгрупі і має на зовнішньому енергетичному рівні 2 електрони. Визначте елемент, якщо відомо, що 4 г його вищого оксиду повністю взаємодіють з 9.8 г сульфатної кислоти.
3. Визначте об'єм водню, який ділився під час взаємодії цинку з 51.1 г одноосновної безоксигенової кислоти, утвореної хімічним елементом, який має електронну формлу: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
4. Хімічний елемент міститься в другій групі періодичної системи хімічних елементів, відносна молекулярна маса його гідроксиду дорівнює 58. Визначте масу солі, утвореної взаємодією 2 моль цього гідроксиду з хлороводневою кислотою.
5. Хімічний елемент знаходиться у головній підгрупі і має на зовнішньому енергетичному рівні 6 електронів. Визначте елемент якщо відомо що 8 г його вищого оксиду повністю взаємодіють з 11.2 г гідроксиду калію.
1) Скорость прямого процесса (v_пр) равна k_пр*[CO]*[H2O], где k_пр - гомогенная константа скорости прямого процесса, [CO] - концентрация CO и [H2O] - концентрация водяного пара. В свою очередь, скорость обратного процесса (v_обр) равна k_обр*[CO2]*[H2], где k_обр - гомогенная константа скорости обратного процесса, [CO2] - концентрация CO2 и [H2] - концентрация водорода. В принципе концентрации реагентов можно заменить их парциальными давлениями. В условиях динамического равновесия v_пр = v_обр.
2) Скорость прямого процесса v_пр = k_пр*[H2O], где k_пр - гетерогенная константа скорости прямого процесса, [H2O] - концентрация водяного пара. Скорость обратного процесса v_обр = k_обр*[H2], где k_обр - гетерогенная константа скорости обратного процесса, [H2] - концентрация водорода.
3) К_р (константа равновесия) = exp(-dG/kT), где dG - энергия Гиббса ПРЯМОЙ реакции, k - константа Больцмана, T - температура.
4) Прямая реакция ЭКЗОТЕРМИЧНА (тепловой эффект составляет примерно - 60 кДж/моль) . Следовательно, с ростом температуры равновесие сместится в ОБРАТНОМ направлении (т. е. , в сторону продуктов) .