К раствору натрия гидроксида массой 40г, с массовой долей вещества - 65% добавили ферум (3) сульфат, в достаточном количестве. Найдите массу осадка, который образовался
Дано: K₂CrO₄,K₂Cr₂O₇- смесь ω(K)=39%=0.39 Найти: ω(Cr)-? Решение: Молярные массы для расчетов: M(K)=39г/моль M(Cr)=52г/моль M(K₂CrO₄)=194г/моль M(K₂Cr₂O₇)=294г/моль Пусть в смеси содержится "х" моль - K₂CrO₄ и "у" моль - K₂Cr₂O₇.Тогда n₁(K в K₂CrO₄)=2x моль , а n₂(K в K₂Cr₂O₇)=2y моль. m₁(K)=n₁*M=2x*39=78x m₂(K)=n₂*M=2y*39=78y m(K₂CrO₄)=n*M=194x m(K₂Cr₂O₇)=294y Следовательно,если в смеси было 1 моль K₂Cr₂O₇(наш "y"), то K₂CrO₄ равно 15.67 моль(наш "x"). n₂(Cr в K₂Cr₂O₇)=2y моль=2 моль m₂(Cr)=n*M=2*52=104г n₁(Cr в K₂CrO₄)=x моль =15.67 моль m₁(Cr)=n*M=15.67*52=814.84г m(K₂CrO₄)=n*M=15.67*194=3039.98г m(K₂Cr₂O₇)=n*M=1*294=294г или 27.56% ответ: ω(Cr)=27.56%
В первом ( K2CrO4) сначала найдём массу всей формулы. К=39, тк в формуле два атома Калия, то 39*2. Я Cr =52(в таблице Менделеева все значения есть). Один атом кислорода равен 16, но в формуле их четыре, так что 16*4. Чтобы определить массовую долю Хрома, нужно воспользоваться формулой (t) =(n*Ar) :Mr,где n-количество атомов, Ar-масса одного атома, а Mr масса всей формулы. Mr=2Ar(K) 39+Ar(Cr)52+4Ar(O)16= 78+52+64=184.Это мы нашли Mr. Теперь воспользуемся формулой выше и определим массовую долю хрома в первой формуле. t(Cr) = (1*52):184=0.28=0.28*100%=28%
или 27.56%
(примерно) 23г
Объяснение:
Уравнение:
6NaOH + Fe2(SO4)3 = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
m(NaOH) = M(NaOH р-р) * w(NaOH) = 40 * 0.65 = 26г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 26 / 40 = 0.65 моль
осадок - Fe(OH)3
0.65/6 = Х/2
Х = 0.65 * 2 : 6 = 0.216 моль
m(Fe(OH)3) = 0.216 * 107 = 23.1 г