Окислитель принимает электроны, понижая степень окисления . восстоновитель отдает электроны, повышая степень окисления. Например: Na + S = Na2S 1. У простых веществ степень окисления НОЛЬ. Значит, Na u S имеют степень окислентя =0. В сложных соединениях сьепени окисления обычные, так у Na(+), а у S(2-). Получается, что Na из 0 переходит в 1+. Степень окисления повышается следственно натрий - восстоновитель, S из 0 переходит в 2- , следственно порижает степень окисления, значит сера окислитель окислитель. Оформим: 2Na(0)---》2Na(+) → 2 (НОК) S(0)---》S(2-) 2Na+S=Na2S
Найдем отношение молей, учитывая коэффициенты, чтобы выяснить, кто находится в избытке, а кто - в недостатке n1 : n2 = 0,09 : 0,21/3 (по уравнению реакции) = 0,09 : 0,071428 Значит KOH - в недостатке След., n(Fe(OH)3) = 0,071428 моль m(Fe(OH)3) = 0,071428*(56+3+16*3) = 7,643 г ответ: 7,643 г
восстоновитель отдает электроны, повышая степень окисления.
Например:
Na + S = Na2S
1. У простых веществ степень окисления НОЛЬ.
Значит, Na u S имеют степень окислентя =0.
В сложных соединениях сьепени окисления обычные, так у Na(+), а у S(2-).
Получается, что Na из 0 переходит в 1+. Степень окисления повышается следственно натрий - восстоновитель, S из 0 переходит в 2- , следственно порижает степень окисления, значит сера окислитель окислитель.
Оформим:
2Na(0)---》2Na(+)
→ 2 (НОК)
S(0)---》S(2-)
2Na+S=Na2S