Ион Ag⁺
прибавить хлорид или соляную кислоту:
AgNO₃+HCI=AgCI↓+HNO₃
Ag⁺+NO₃⁻+H⁺+CI⁻=AgCI↓+H⁺+NO₃⁻
Ag⁺+NO₃⁻+H⁺+CI⁻=AgCI↓
выпадет белый творожистый осадок хлорида серебра.
Ион Cu²⁺
При взаимодействии раствора, содержащего катионы меди Cu²⁺ с раствором гидроксида натрия, образуется ярко-голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, разлагающийся при нагревании на черный осадок CuO и воду:
CuCI₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCI
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂ ↓
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
ион NO₃⁻
Реакция с металлической медью
В присутствии серной кислоты катионы NO₃⁻ восстанавливаются металлической медью до оксида азота (II), который сразу же окисляется кислородом воздуха до бурого оксида азота (IV)
8HNO₃+3Cu=2NO + 3Cu(NO₃)₂ + 4Н₂О
8H⁺+8NO₃⁻+3Cu⁰=2NO + 3Cu²⁺+6NO₃⁻ + 4Н₂О
8Н⁺+2NO₃⁻ + 3Cu⁰ = 2NO + 3Cu²⁺ + 4Н2О
2NO + О₂ = 2NO₂
Если гидроксид металла-- сильное основание, то оно нерастворимое. Тогда, нераств.основание= основ.оксид + вода, т.е не происходит реакция соединения. В отличии от щелочи, которая с водой растворима. Сопоставим свойства основания и щелочи.
Щелочи окрашиваются в разные цвета при добавлении индикатора. Например,в малиновый, в жёлтый, в синий. А нерастворимые(сильные) основания-нет. Так что через реакцию основание+индикатор можно проверить) Индикатор--вещество. Окрашивается при смешивании-- перед нами щёлочь)
Mr[C6H12O6] = Ar[C] * 6 + Ar[H] * 12 + Ar[O] * 6 = 12 * 6 + 1 * 12 + 16 * 6 = 180
ω (C) = 72 : 180 * 100 = 40%
ω (H) = 12 : 180 * 100 = 7%
ω (O) = 96 : 180 * 100 = 53%
Объяснение: