Объяснение:
ХИМИЯ ЗАДАЧА ИТОГОВАЯ КР Какой объем водорода выделится при сплавлении алюминия с 40%-ным раствором гидроксида натрия массой 50г?
Если порошок алюминия сплавляют с твердым гидроксидом натрия то реакция протекает по уравнению:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
При нагревании алюминия с крепким раствором гидроксида натрия протекает реакция:
2Al + 2NaOH + 3Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
40 % раствор гидроксида натрия массой 50 г содержит 20 г гидроксида натрия или 0,5 моль. Тогда по уравнению реакции
(по первому или по второму) выделяется 0,75 моль водорода или 22,4 л/моль × 0,75 моль = 16,8 л
#1
BaCl2 и K2CO3
1)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + 2HCl
Ионное:
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-)=BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
2)K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2(газ)
2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K + SO4(2-) + H2O + CO2
CO3(2-) + 2H(+) = H2O + CO2
#2
1)Ba+2HCl=BaCl2(осадок) + H2
Ba(0) + 2H(+) + 2Cl(-) = Ba(2+) + 2Cl(-) + H2
Ba(0) + 2H(+) = Ba(2+) + H2
2)Ba+H2SO4 = BaSO4(осадок другого цвета) + H2
Ba(0) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4 + H2
Сократить нельзя(некуда) .
3)H(+) характерно для кислоты
2HCl + 2Ag = 2AgCl + H2
2H(+) + 2Cl(-) + 2Ag(0) = 2AgCl + H2
Сокращать нельзя(некуда).
