Определите объём газа, полученный при взаимодействии карбоната натрия с раствором азотной кислоты массой 150г с массовой долей кислоты 10%

👇

Увидеть ответ

Ответ:

antonnetyaga

19.01.2023

БбОО ЗннААнННИяЯЯ - @united brai nly (бееЕззЗ пРрРОбеЕлЛлВ)

4,7(80 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

TheRidGames

19.01.2023

1) Селективными, или избирательными, называют реакции, позволяющие в смеси ионов обнаруживать ограниченное число катионов или анионов.

2) Реактив на Cu+2 - щёлочь. Cu(OH)2 - синий/голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, но растворимый в NH3. Проявляет основные свойства.

Реактив на Cr+2 - щёлочь. Cr(OH)2 - синий осадок, нераств. в избытке щелочи. Проявляет основные свойства.

Реактив на Cr+3 - щёлочь. Cr(OH)3 - жёлтый осадок, раств. в избытке щелочи. Проявляет амфотерные свойства.

3) Са - кирпично-красный, Sr - карминово-красный.

4) AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl - белый творожистый осадок, нераст. в кислотах

AgNO3 + HI = HNO3 + AgI - жёлтый творожистый осадок, нераств. в кислотах

4,8(52 оценок)

Ответ:

vorske

19.01.2023

1. Щелочи взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Эта обменная реакция называется нейтрализации:
NaOH + HCl= NaCl + H₂O
2KOH + H₂SO₄= K₂SO₄ + 2H₂O
2. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды: Ca(OH)₂+ CO₂= CaCO₃ + H₂O
3. Щелочи взаимодействуют с солями только в том случае если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:
NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄= NaOH + BaSO₄↓
4. Не растворимые основания не изменяют цвет индикаторов.
5. Кислоты - это сложные вещества состоящие с ионов водорода и ионов кислотного остатка, Если в формуле на первом месте стоят ионы водорода а на втором месте ионы кислотного остатка ЭТО БУДЕТ КИСЛОТА. Исключение органические кислоты в которых на первом месте ионы кислотного остатка, а на втором месте ионы водорода. Неорганические кислоты: HCl, HI, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄; органические кислоты CH₃COOH, CH₃CH₂COOH.
6.    2HCl + Fe(OH)₂=FeCl₂ +2H₂O
      H₂SO₄ + Cu(OH)₂= CuSO₄ + 2H₂O
7.    2HCl + FeO= FeCl₂ +H₂O
H₂SO₄ + CuO= CuSO₄ + H₂O
8. Соли - это сложные вещества состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка. Если в формуле на первом месте стоит ион металла, а на втором месте ион кислотного остатка, то это будет соль. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЛИ: KCl, Na₂S, MgNO₃, Na₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂.
В органических солях ионы металла стоят на втором месте:
CH₃COONa, (CH₃CH₂COO)₂Ca .
9. Бескислородные соли: называем электроотрицательную часть соединения, то есть кислотный остаток – неметалл, его латинское название с суффиксом – ид (в именительном падеже); называем электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем :
хлорид натрия - NaCl, иодид магния - MgI, сульфид железа(ll) FeS, хлорид железа(ll) - FeCl₂, хлорид железа(lll) - FeCl₃.
10. Соли, образованные от кислородсодержащих кислот: называем электроотрицательную часть соединения, то есть ион кислотного остатка (в именительном падеже); ион кислотного остатка - латинское название с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени окисления.; называем электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем :
Na₂SO₃ -сульфит натрия, NaNO₂ -нитрит натрия, NaNO₃- нитрат натрия, Na₂SO₄ - сульфат натрия, FeSO₄ - сульфат железа(ll), Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа(lll).
11. 2AgCl = 2Ag + Cl₂↑
   CaCO₃ = CaO + CO₂↑
   2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑
         2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑
   2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

4,8(15 оценок)

Это интересно:

Дом-и-сад

16.05.2021

Как заменить шнурки в жалюзи - простой и быстрый способ...

19.08.2022

Как выглядеть старше подросткам: советы от экспертов...

Кулинария-и-гостеприимство

23.05.2023

Как использовать галогенную печь: простой и быстрый гид...

Образование-и-коммуникации

25.10.2021