Решение.
а) При протекании реакции общее количество газообразных веществ уменьшается с 2 до 1. В соответствии с принципом Ле Шателье повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону меньшего количества газообразных веществ (т.е. в сторону образования вещества С), следовательно, [С] увеличится.
б) Увеличение концентрации вещества А приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта С, т.е. [С] увеличится.
в) Так как ∆Ho < 0, теплота выделяется, реакция - экзотермическая. Обратная реакция обязательно будет эндотермической. Повышение температуры всегда благоприятствует протеканию реакции с поглощением теплоты, т.е. равновесие сместится в сторону веществ А и В и [С] уменьшится.
Объяснение:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu↓
Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2Ag↓
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2AgNO3 = Ag2SO4↓ + 2HNO3
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl
BaCl2 + CuSO4 = BaSO4↓ + CuCl2
BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
K2SO4 + 2AgNO3 = Ag2SO4↓ + 2KNO3
CuSO4 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag2SO4↓
