Для начала напишем уравнение реакции окисления альдегида до кислот гидроксидом меди *(II) так как в условии записано, что это ПРЕДЕЛЬНЫЙ альдегид, его формула будет CnH2n+1COH m= 2,9г 9,8 г CnH2n+1COH + 2Cu(OH)2---> CnH2n+1COOH + Cu2O + 2H2O M=14n+30 M =98г/моль
1) находим n(Cu(OH)2) n=m/M n = 9,8г / 98 г/моль = 0,1 моль 2) по уравнению у нас n альдегида в 2 раза меньше, чем гидроксида меди, значит n(альдегида) = 0,1 / 2 = 0,05 моль 3) находим М ( альдегида) M = m/n M ( 2,9 г / 0,05 моль = 58 г/моль подставляем эту величину в M=14n+30 14n + 30 =58 14n = 28 n=2 подставляем в CnH2n+1COH C2H5-COH или CH3-CH2-COH это пропаналь
1.В лабораторных условиях аммиак получают:в) при взаимодействии аммоний хлорида с кальций гидроксидом. 2.Амониак собирают а) вытеснение воздуха 3.При растворе аммиака в воде образуется среда:в) щелочная. 4.Какие газы можно собирать в пробирку, перевернутую вверх дном: а) CO2 5.Виходячы из степени окисления азота с аммиака, объясните, какие свойства проявляет аммиак в реакциях с изменением степени окисления азота:а) только окислительные . 6.При взаимодействии с кислотами аммиак вступает в реакции:присоединения 7.Структурною формуле аммиака являются: H-N-H H
8.Какую тип химической связи в молекуле мониакуб) ковалентная полярный 9.Вкажить соль аммония сульфата: а) (NH4) 2SO4 10.Напишить уравнения реакций по данным схемам: а) NH3 + O2 = N2+H2O б) NH3 + H2SO4 =NH4(HSO4)
так как в условии записано, что это ПРЕДЕЛЬНЫЙ альдегид, его формула будет
CnH2n+1COH
m= 2,9г 9,8 г
CnH2n+1COH + 2Cu(OH)2---> CnH2n+1COOH + Cu2O + 2H2O
M=14n+30 M =98г/моль
1) находим n(Cu(OH)2) n=m/M n = 9,8г / 98 г/моль = 0,1 моль
2) по уравнению у нас n альдегида в 2 раза меньше, чем гидроксида меди, значит n(альдегида) = 0,1 / 2 = 0,05 моль
3) находим М ( альдегида) M = m/n M ( 2,9 г / 0,05 моль = 58 г/моль
подставляем эту величину в M=14n+30
14n + 30 =58
14n = 28
n=2
подставляем в CnH2n+1COH C2H5-COH или CH3-CH2-COH это пропаналь