Яке число структурних частинок міститься у речовині, якщо відома її кількість – 8 моль Zn.
2. Яка маса нітратної кислоти HNO2 відповідає її кількість речовини 6 моль?
3. Який об’єм займає бром Br2 кількістю речовини 0,03 моль?
4. Для атома Сульфуру вкажіть число протонів, нейтронів, електронів, енергетичних
рівнів, електронів на зовнішньому рівні, валентних електронів?
5. Вкажіть усі чотири квантові числа для електрона, що перебуває на 2р1
.
6. Здійснити пeретворення: S → H2S → PbS→ SO2 → Na2SO3.
7. Для реакції розрахувати: MgO (k) + CO2(г) ⇄ MgCO3 (k)
а) як зміниться швидкість прямої реакції при збільшенні концентрації
підкресленої речовини в 3 рази;
б) у скільки разів зросте швидкість реакції при підвищенні температури від 350
до 380°С, якщо γ = 2.
8. Визначити ентальпію утворення 8 кг CuO.
9. Визначте стандартний тепловий ефект ∆Н° реакції:
SO2 (г) + H2S (г) = S (т) + H2O (г)
∆Н° (кДж/моль) -297 -21 0 -286
Вкажіть екзо- чи ендотермічна реакція.
10. В якій масі води необхідно розчинити 1,8 г натрій хлориду NaCl, щоб отримати
фізіологічний розчин з масовою часткою натрій хлориду 0,09 %.
11. Яку масу натрій нітрату необхідно взяти для приготування 250 мл 0,3 М розчину.
12. Визначити моляльну концентрацію розчину хлориду Калію, якщо 0,5 кг розчину
містить 0,05 кг солі.
13. Написати рівняння електролітичної дисоціації:
а) (NH4)2SO4; б) NaH2PO4; в) (NiOH)2SO4.
14. Закінчити реакції та написати повні та скорочені йонні рівняння:
CH3COONa + HCl =
15. Визначте рН розчину, якщо концентрація йонів Н+
- 1∙10–5 моль/л.
16. Написати рівняння реакції гідролізу солі в молекулярному та йонному вигляді та
визначити рН розчину CaSO3.
17. Визначити ступені окиснення елементів у речовинах:
а) MnO2; б) Cl2; в) SnCl4
18. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу:
MnSO4 + F2 + K2SO4 + H2O = KF + MnO2 + H2SO4
19. Визначте потенціал металу, що контактує із розчином солі, якщо[FeSO4] = 0,01
моль/л;
20. Написати рівняння реакцій, що відбуваються при електролізі розчину Na2SO4 з
інертним анодом;
21. Через розчин сульфату заліза (ІІ) пропускали струм силою 5 А протягом 2 годин.
Визначити масу заліза, яка виділилась на катоді.
У каждого элемента в данной соли есть своя степень окисления. У кислорода (О) почти всегда степень окисления -2 (это нужно просто запомнить), значит, пишем над кислородом цифру -2.
Рассмотрим кислоту - H2SO4. У водорода степень окисления всегда +1 (это тоже нужно просто запомнить).
У серы степень окисления +6 (по таблице Менделеева, это неметалл шестой группы).
Теперь выводим из этого соль хрома. Степень окисления у серы и кислорода оставляем
Хром - металл третьей группы, и, так как это металл, то он всегда является восстановителем, то есть он отдает электроны. Следовательно, у хрома степень оксисления +3
Надеюсь, все понятно объяснила.