57,5%
Объяснение:
под 11 номером элемент натрий Na
его гидроксид: NaOH
для начала сосчитаем молекулярную массу
M(NaOH)=23+16+1=40
w%(Na)=Ar(Na)/M(NaOH)×100%=23/40×100%=57,5%
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
n = m/M
n(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
n(H3PO4) = 4/98 = 0,04 моль
n(NaOH) : n(H3PO4) по условию = 0,1 : 0,04
по уравнению = 3 : 1 (см. цифры перед формулами в уравнении)
(По нашим данным в реакцию с гидроксидом натрия должно было вступить 0,1/3 = 0,033 моль ортофосфорной кислоты, а вступило 0,04. Т.к. 0,04 > 0,033, значит кислота находилась в избытке. Будем считать по гидроксиду натрия).
n(NaOH) : n(Na3PO4) = 3 :1
n(Na3PO4) = 0,1/3 = 0,033 моль
m(Na3PO4) = 0,033 * 164 = 5,412 г
ответ: 5,412 г
Поставьте как лучший
Объяснение:
) формула вищого оксиду Е₂О₅
Знаходимо масову частку елементу головної підгрупи 5 групи:
ω(Е) = 100% - ω(О) = 100% - 74,07% = 25,93%
Визначаємо масу Оксигену, виходячи з загальної формули, в 1 моль:
m(O) = 5*16 = 80 г
Складаємо пропорцію, прийнявши масу елементу за х г:
80 г Оксигену складає 74,07%
2х г Е складає 25,93%
74,07*2х = 80*25,93
х=(80*25,93)/(2*74,07) = 14
В ПСХЕ знаходимо елемент головної підгрупи 5 групи з відносною атомною масою 14, це - Нітроген.
Формула вищого оксиду - N₂O₅
Формула леткої сполуки - NH₃ - амоніак
2) Хімічний знак N, Нітроген знаходиться в другому періоді, п'ятої групи головної підгрупи, порядковий номер - 7, заряд ядра +7, електронів - 7, протонів - 7, нейтронів - 7, відносна атомна маса - 14. Електрона формула 1s²2s²2p³. Неметал, неметалічні властивості у Нітрогену вищі ніж Карбону та Фосфору, але менше ніж Оксигену. Вищий оксид N₂O₅ - проявляє кислотні властивості, формула гідроксиду - HNO₃ - нітратна кислота, утворює летку сполуку NH₃ - амоніак.