Дано: m(газа) = 1,5 г m(CO₂) = 4,4 г m(H₂O) = 2,7 г ρ(газа) = 1,34 г/л V(газа) = 10 л Найти: Формула газа - ? V(O₂) - ? Решение. Находим количество углерода и водорода, входящих в состав газа: n(C)=n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 4,4 г/44 г/моль = 0,1 моль n(H) = 2n(H₂O) = 2*m(H₂O)/M(H₂O) = 2*2,7 г/18 г/моль=0,3 моль Находим соотношение атомов и находим простейшую формулу газа n(C):n(H) = 0,1:0,3 =1:3, следовательно, простейшая формула СН₃ Находим молярные массы газа по простейшей формуле и плотности: M(CH₃) = 15 г/моль М(газа) = Vm*ρ(газа) = 22,4 л/моль*1,34 г/л = 30 г/моль Сравнивая молярные массы, необходимо индексы в простейшей формуле увеличить вдвое (30 г/моль/15 г/моль=2), следовательно, искомая или истинная формула газа С₂Н₆ - этан 2С₂Н₆ + 7О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О Из уравнения реакции следует: V(C₂H₆):V(O₂) = 2:7 Исходя из условия: 2:7 = 10:х х=35 л ответ: Формула С₂Н₆ - этан; для сжигания 10 л этана необходимо 35 л кислорода
m(Zn)=m(CaCO3)
Найти:
р(смеси газов)-?
Для расчета примем массы цинка и карбоната кальция по 50 г
n(Zn) = 50 г/65 г/моль = 0,76923 моль
n(CaCO3) = 50 г/100 г/моль = 0,5 моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Из уравнения следует, что
n(H2)=n(Zn) = 0,76923 моль
m(H2) = 0,76923 моль*2 г/моль = 1,53846 г≈1,54 г
V(H2) = 0,76923 моль*22,4 л/моль ≈ 17,23 л
CaCO3 +2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(CO2) =n(Ca(CO3)) = 0,5 моль
m(CO2) = 0,5 моль*44 г/моль = 22 г
V(CO2) = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
m(газов) = 1,54 г+22 г = 23,54 г
V(газов) = 17,23 л + 11,2 л = 28,43 л
р=m(газов)/V(газов) = 23,54 г/28,43 л = 0,828 г/л
ответ: 0,828 г/л