Определите коэффициент перед формулой металла в уравнении реакции его взаимодействия с концентрированной серной кислотой, если она восстанавливается до Ag SO2
А) Масса раствора составляет 80+20=100 граммов с содержанием сульфата натрия 20%. Б) 20 грамм сульфата натрия составляет 12,5%, а 100% составляет Х грамм. Х=20*100/12,5= 160 грамм раствора. Таким образом, необходимо добавить к 100 граммам 20%-ного раствора ещё 60 грамм воды, чтобы получить 12,5%-ный раствор. В) По правилу креста определяем, что соотношение растворов 20%/12,5%=29,4/70,6. Умножая полученные соотношения на 300 требуемого раствора получаем, что необходимо взять 88,24грамма 20%-ного раствора и 211,76 грамм 12,5%-ного раствора. В результате получим 300 грамм 14%-ного раствора.
Г) См=10*p*w/M, подставляя значение в эту формулу получается молярная концентрация 1,11 моль/л
Задай вопрос из школьного предмета 10 - 11 классыХимия 90+45 б
Приготовить300 мл раствора NaCl с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л из раствора с молярной концентрацией NaCl =0,6 моль/л. Реклама
Комментарии (5+) Следить Отметить нарушение Vivalaviva12 08.09.2015 Все комментарии Комментарий удален Комментарий удален Комментарий удален Комментарий удален Ну и зачем тогда вообще писать его сразу в ответ?
Спросите Vivalaviva12 о заданном вопросе... ответы и объяснения
ЛУЧШИЙ ОТВЕТ! Участник Знаний Cм. = n/V, Сн. = n/(V*ф.э.);
В 300 мл (0.3 л) р-ра NaCl с Cм. = Cн. = 0.5 моль/л (т.к. в условии не указано, в какой именно р-ии исп-я NaCl, предполагается, что эта р-ия - РИО, в кот-й NaCl как средняя соль, обр-я осн-м NaOH и к-ой HCl, имеет ф.э. = 1/1) сод-я 0.5*0.3 = 0.15 моль NaCl;
тогда V р-ра NaCl с Cм. = 0.6 моль/л, сод-й 0.15 моль NaCl, равен 0.15/0.6 = 0.25 л (250 мл);
поскольку нужно приготовить 300 мл 0.5 Н р-ра, то придется доб-ь 300-250 = 50 мл воды.
2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + 2H2O + SO2
Объяснение:
2